Larutan Asam-Basa # Titrasi Asam Basa

(1). Soal PG Pembahasan 2 Stoikiometri Titrasi Asam Basa

Sebanyak 200 cm³ larutan kalium iodida 1 M dicampurkan dengan 50 cm³ larutan timbal (II) nitrat 1 M sehingga terjadi reaksi:

Jumlah mol pereaksi yang berlebihan setelah berlangsungnya reaksi adalah ….

Jawaban: C Pembahasan:
Reaksi belum setara, banyak atom tiap unsur di kiri-kanan panah belum sama. Setarakan menjadi:

mol kalium iodida mol KI=200 cm³×1 M=200 mmol.
mol timbal II nitrat mol PbNO32=50 cm³×1 M=50 mmol.

Sisa mol KI=100 mmol= 100/1000 mol=0,10 mol.

(2). Urea Basa Lemah Dititrasi Larutan HCl

21. Urea, (NH₂)₂CO, adalah basa lemah dengan K_b = 1,5×10^-14. Sebanyak 25 ml larutan urea 0,01 M dititrasi dengan larutan HCl 0,01 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 ml HCl adalah …
A. [H₃O⁺] = [OH]
B. Jumlah ion Cl^– > 0,10 mol
C. Rasio [(NH₂)₂CO] / [NH₂CONH₃⁺] = 1
D. [OH^–] = [NH₂CONH₃⁺]
E. Terbentuk larutan buffer
21. Pembahasan:
Campuran (NH₂)₂CO dan HCl merupakan campuran yang terdiri dari basa lemah dan asam kuat

Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi adalah terbentuk larutan buffer.
Jawaban: E

(3). Soal PG Pembahasan Stoikiometri Titrasi Asam Basa

Soal PG Pembahasan 1 Stoikiometri Titrasi Asam Basa
untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr=400) dari besi (III) oksida diperlukan larutan asam sulfat 0,1 M sebanyak ….ml.

A. 10 B. 30 C. 100 D. 300 E. 600
Jawab: D Pembahasan:
Besi (III) sulfat artinya biloks (muatan) besi ini (3).

Besi (III) oksida,

Belum setara, banyak atom tiap unsur kiri-kanan panah sama.

mmol H₂SO₄ semula dikurangi bereaksi sama dengan nol.

(4). Menetralkan Konsentrasi Larutan HCl Dititrasi dengan Baoh

28. untuk menetralkan konsentrasi larutan HCl, diambil 20 ml larutan tersebut kemudian dititrasi dengan larutan Ba(OH)₂ 0,1 M. Data titrasi yang diperoleh sebagai berikut:

Percobaan	Volume larutan HCl	Volume larutan Ba(OH)₂
1	20 ml	12 ml
2	20 ml	13 ml
3	20 ml	14 ml

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi HCl sebesar …
A. 0,060 M D. 0,130 M
B. 0,065 M E. 0,200 M
C. 0,070 M
28. Pembahasan:
pada titrasi asam basa berlaku rumus:

menetralkan konsentrasi larutan hcl dititrasi dengan baoh

Jawaban: D

(5). Volume Larutan yang Dititrasi Maka Konsentrasi Larutan Asam Hx

27. Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!

Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 20 ml maka konsentrasi larutan asam HX tersebut adalah …
A. 0,080 M D. 0,815 M
B. 0,100 M E. 1,250 M
C. 0,125 M
27. Pembahasan:
pada kurva titrasi, volume asam/basa yang digunakan adalah volume pada saat titik ekuivalen berlangsung.

Jawaban: C

(6). Soal PG Pembahasan 6 Stoikiometri Titrasi Asam Basa

Magnesium hidroksida Mg(OH)₂ dapat larut dalam asam sulfat H₂SO₄. Jika berat magnesium sulfat yang terbentuk sebanyak 2,4 gram (Ar Mg=24,S=32,O=16,H=1) maka berat magnesium hidroksida yang larut adalah …gram.

Jawab: B Pembahasan:
Persamaan reaksi di atas sudah setara, banyak atom tiap unsur di kiri-kanan sama. Perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol.
mol=m/Mr
Mr magnesium sulfat Mr=Ar(Mg+S+4×O)

Mr magnesium hidroksida Mr=Ar(Mg+2×(O+H) )

(7). Soal PG Pembahasan 4 Stoikiometri Titrasi Asam Basa

Logam magnesium sebanyak 6 gram dimasukkan ke dalam larutan asam klorida secukupnya. (Ar Mg=24). Bila persamaan reaksi yang terjadi:

Volume gas hidrogen yang terjadi pada keadaan standar adalah … liter.

Jawab: A Pembahasan:
pada keadaan standar setara banyak gas 1 mol≡22,4 liter.
Persamaan reaksi di atas sudah setara, banyak atom tiap unsur di kiri-kanan sama. Perbandingan koefisien sama dengan perbandingan mol.

(8). Titrasi Larutan HCl dengan Larutan NaOH

26. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 M.


	Percobaan	Volume HCl yang digunakan	Volume NaOH yang digunakan
1	20 ml	15 ml
2	20 ml	14 ml
3	20 ml	16 ml

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah …
A. 0,070 M D. 0,133 M
B. 0,075 M E. 0,143 M
C. 0,080 M
26. Pembahasan:
Rumus titrasi asam-basa:

Jawaban: B

(9). Etilamina Dititrasi dengan HCl

23. Sebanyak 25 ml etilamina, C₂H₅NH₂, 0,1 M (K_b = 5,6×10⁴) dititrasi dengan HCl 0,1 M. Pernyataan yang benar untuk larutan hasil titrasi setelah penambahan 10 ml HCl adalah …
A. [H₃O⁺] < 10^-7
B. terbentuk larutan buffer yang bersifat asam
C. [C₂H₅NH₂] > [C₂H₅NH₃⁺]
D. [OH^–] = [C₂H₅NH₃⁺]
E. jumlah ion Cl^– < 1,0 mol
23. Pembahasan:

Jawaban: C

(10). Soal PG Pembahasan 10 Stoikiometri Titrasi Asam Basa

Larutan HCl yang belum diketahui konsentrasinya, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M menggunakan indikator pp. Berdasarkan hasil titrasi diperoleh data sebagai berikut: