Larutan Asam-Basa # pH pOH Sisa Kuat

(1). pH Larutan HCl Tekanan Gas Temperatur Tetapan Gas Ideal

16. Gas HCl murni, 24 ml dialirkan ke dalam 250 ml air sehingga tidak merubah volume air. Tekanan gas semula 76 cmHg dan temperaturnya 27°C. Jika tetapan gas ideal adalah R = 0,08 L.atm/mol.K, log 4 = 0,6 maka pH larutan HCl adalah …
A. 1,70 B. 2,40 C. 2,47 D. 3,20 E. 3,40
16. Pembahasan:
Persamaan gas ideal:

Jawaban: B

(2). untuk Membuat Larutan pH H₂SO₄ Ditambahkan Air Murni Sebanyak Ml

2. untuk membuat larutan dengan pH = 1 maka ke dalam 50 ml larutan H₂SO₄ 0,5 M harus ditambahkan air murni sebanyak … ml
A. 500 B. 450 C. 250 D. 200 E. 100
2. Pembahasan:

Jadi, air yang harus ditambahkan adalah: 500 – 50 = 450 ml.
Jawaban: B

(3). Ion H⁺ Hidrogen, OH^– Hidroksida, pH Asam Basa Kuat

Jika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan Q akan berbanding sebagai ….

Jawab: A Pembahasan:
Jika keduanya asam monovalen atau valensi sama.

(4). Ion H⁺ Hidrogen, OH^– Hidroksida, pH Asam Basa Kuat

Larutan berikut yang memiliki pH terkecil adalah ….

Jawab: B pembahasan:
pH≅0 terkecil adalah asam kuat divalen (melepas dua ion H⁺), contoh asam sulfat H₂SO₄.
pH≅14 terbesar adalah basa kuat, contoh NaOH.
Catatan: konsentrasi berpengaruh, kebetulan
konsen H₂SO₄=2×konsen HCl
Jelas pH asam sulfat lebih kecil.

(5). Ion H⁺ Hidrogen, OH^– Hidroksida, pH Asam Basa Kuat

Dalam suatu larutan basa NaOH 0,01M terdapat konsentrasi ion OH^– 0,01M maka konsentrasi ion H⁺ dalam larutan adalah ….M.

Jawab: D pembahasan:

(6). pH Larutan Campur Amonia HCl Air

19. pH larutan yang diperoleh dengan mencampurkan 250 ml larutan amonia 0,1 M (K_b NH₃ = 10⁵), 250 ml HCl 0,1 M, dan 500 ml air adalah …
A. 9 – log 5 B. 8 + log 5 C. 8 – log 5 D. 6 + log 5 E. 6 – log 5
19. Pembahasan:

Jawaban: E

(7). Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat

Soal Pembahasan 1 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^– Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ….

Jawab: E Pembahasan:
pH≅14 terbesar adalah basa kuat, contoh NaOH.
pH≅0 terkecil adalah asam kuat divalen, contoh asam sulfat H₂SO₄.

(8). Ion H⁺ Hidrogen, OH^– Hidroksida, pH Asam Basa Kuat

Dalam 500 ml larutan Ca(OH)₂0,05M terdapat konsentrasi ion hidroksida sebesar ….M.

A. 0,05 B. 0,10 C. 0,15 D. 0,20 E. 0,25
Jawab: B Pembahasan:
Diketahui konsentrasi, ditanya konsentrasi jadi volume tidak diperlukan.

(9). Ion H⁺ Hidrogen, OH^– Hidroksida, pH Asam Basa Kuat

Bila 4,9 gram H₂SO₄ dilarutkan dalam air hingga volum larutan menjadi 2 liter maka konsentrasi ion H⁺ adalah ….M. (Ar H = 1,S = 32,dan O = 16)

A. 0,01 B. 0,02 C. 0,025 D. 0,05 E. 0,10
Jawaban: D pembahasan:

(10). Ion H⁺ Hidrogen, OH^– Hidroksida, pH Asam Basa Kuat

Jika larutan A mempunyai pH=1 dan larutan B mempunyai pH=3 maka perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan A dan B adalah ….

A. 1:3 B. 3:1 C. 1:0,1 D. 1:0,01 E. 1:0,001
Jawab: D pembahasan:


Larutan Asam-Basa # Warna Indikator Trayek pH

Larutan Asam-Basa # Titrasi Asam Basa

Larutan Asam-Basa # Bronsted Lowry Konjugasi Donor Akseptor