(1). Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Jika 100 ml larutan asam klorida dengan pH=2 dicampurkan pada 100 ml larutan natrium hidroksida dengan pH=10 akan diperoleh larutan dengan ….
![soal pg ph asam dicampur basa kuat soal pg ph asam dicampur basa kuat](/img/a/q1000153x-soal-pg-ph-asam-dicampur-basa-kuat.png)
Jawab: D Pembahasan:
![rumus ph asam kuat rumus ph asam kuat](/img/a/q1000154x-rumus-ph-asam-kuat.png)
Khusus asam kuat monovalen berlaku M=[H+], contoh HCl
![ph asam kuat ph asam kuat](/img/a/q1000155x-ph-asam-kuat.png)
Khusus basa kuat monovalen berlaku M=[OH–], contoh NaOH
![konsentrasi basa kuat konsentrasi basa kuat](/img/a/q1000156x-konsentrasi-basa-kuat.png)
Asam kuat dan basa kuat bereaksi sampai salah satunya habis. Itu menghasilkan garam netral dan air, pH ditentukan konsentrasi sisa asam atau basa.
![reaksi asam basa kuat reaksi asam basa kuat](/img/a/q1000157x-reaksi-asam-basa-kuat.png)
Penambahan sedikit mol NaOH tidak banyak bereaksi 0,99≅1 malah menjadikan HCl lebih encer.
![rentang ph asam rentang ph asam](/img/a/q1000158x-rentang-ph-asam.png)
(2). Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M ternyata diperlukan 30 ml larutan NaOH maka konsentrasi asam sulfat adalah ….M.
![soal pg titrasi asam basa kuat soal pg titrasi asam basa kuat](/img/a/q1000166x-soal-pg-titrasi-asam-basa-kuat.png)
Titrasi berbeda dengan penetralan, Titrasi menyembabkan senyawa habis bereaksi meskipun campuran pH≠7 bukan netral.
Asam sulfat mol H2SO4=20 ml×M2=20V2.
Basa mol NaOH=30 ml×0,1 M=3 mmol.
![titrasi asam basa kuat titrasi asam basa kuat](/img/a/q1000167x-titrasi-asam-basa-kuat.png)
mmol H2SO4 semula dikurangi bereaksi sama dengan nol.
![konsentrasi asam sulfat konsentrasi asam sulfat](/img/a/q1000168x-konsentrasi-asam-sulfat.png)
(3). Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Sebanyak 0,4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air, larutan yang terjadi akan dapat ss larutan HCl 0,1 M sebanyak ….ml. (Ar Na=23,O=16,H=1)
Jawab: D Pembahasan:
Reaksi penetralan menyebabkan kedua senyawa asam-basa kuat habis tak bersisa.
![reaksi penetralan reaksi penetralan](/img/a/q1000163x-reaksi-penetralan.png)
Asam mol HCl =0,1 M×V2=0,1V2.
![reaksi penetralan asam basa reaksi penetralan asam basa](/img/a/q1000164x-reaksi-penetralan-asam-basa.png)
mmol H2SO4 semula dikurangi bereaksi sama dengan nol.
![volume asam sulfat volume asam sulfat](/img/a/q1000165x-volume-asam-sulfat.png)
(4). Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Jika 50 ml larutan HNO3 0,4 M tepat dinetralkan oleh 200 ml larutan Ba(OH)2 maka konsentrasi larutan Ba(OH)2 adalah ….M.
Jawab: D Pembahasan:
Reaksi penetralan menyebabkan kedua senyawa asam-basa kuat habis tak bersisa.
Asam mol HNO3=50 ml×0,4 M=20 mmol.
Basa mol Ba(OH)2=200 ml×M2=200M2.
![penetralan asam basa kuat penetralan asam basa kuat](/img/a/q1000159x-penetralan-asam-basa-kuat.png)
mmol Ba(OH)2 semula dikurangi bereaksi sama dengan nol.
![konsentrasi basa diperlukan konsentrasi basa diperlukan](/img/a/q1000160x-konsentrasi-basa-diperlukan.png)
(5). Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Sebanyak 200 ml larutan NaOH mempunyai pH=13. Volume larutan HCl 0,1M yang harus direaksikan dengannya agar menjadi campuran pH=2 adalah …ml.
Jawab: D pembahasan:
Larutan NaOH:
![mol basa kuat naoh mol basa kuat naoh](/img/a/q1000151x-mol-basa-kuat-naoh.png)
Larutan HCl:
Konsentrasi campuran:
Berarti bersifat asam, zat yang tersisa adalah asam kuat HCl, basa kuat habis bereaksi, garam netral dihasilkan.
![ph larutan asam basa kuat ph larutan asam basa kuat](/img/a/q1000152x-ph-larutan-asam-basa-kuat.png)
(6). Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
untuk menetralkan 100 ml larutan KOH 0,1 M diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak ….ml.
Jawab: B Pembahasan:
Reaksi penetralan menyebabkan kedua senyawa asam-basa kuat habis tak bersisa.
Basa mol KOH=100 ml×0,1 M=10 mmol.
Asam mol H2SO4=0,1 M×V2=0,1V2.
![reaksi asam basa reaksi asam basa](/img/a/q1000161x-reaksi-asam-basa.png)
mmol H2SO4 semula dikurangi bereaksi sama dengan nol.
![volume asam sulfat volume asam sulfat](/img/a/q1000162x-volume-asam-sulfat.png)
(7). Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Asam sulfat H2SO4 sebanyak 20 ml dinetralkan oleh larutan NaOH 0,1M. Bila ternyata diperlukan 30 ml larutan NaOH maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ….M.
Jawab: A pembahasan:
![konsentrasi asam sulfat konsentrasi asam sulfat](/img/a/q1000172x-konsentrasi-asam-sulfat.png)
Perbandingan mol bereaksi sama dengan perbandingan koefisien, di sini 1∶2. Jadi mol asam sulfat yang bereaksi setengah kali natrium hidroksida.
![konsentrasi asam kuat konsentrasi asam kuat](/img/a/q1000173x-konsentrasi-asam-kuat.png)
(8). Massa Molekul Relatif Asam Organik untuk Menetralkan NaOH
18. Sampel asam organik 0,25 g dilarutkan dalam 50 ml NaOH 0,1 M. untuk menetralkan NaOH yang tidak digunakan oleh sampel asam organik memerlukan 25 ml HCl 0,01 M. Massa molekul relatif sampel asam organik tersebut adalah …
A. 52,6 B. 100 C. 150 D. 200 E. 300
18. Pembahasan:
![massa molekul relatif asam organik untuk menetralkan naoh massa molekul relatif asam organik untuk menetralkan naoh](/img/e/q1004969x-massa-molekul-relatif-asam-organik-untuk-menetralkan-naoh.jpg)
Jawaban: A
(9). Kumpulan Soal Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Soal Pembahasan 1 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Pasangan senyawa di bawah ini yang larutannya dalam air terionisasi sempurna adalah ….
![soal asam basa terionisasi sempurna soal asam basa terionisasi sempurna](/img/a/q1000150x-soal-asam-basa-terionisasi-sempurna.png)
Terionisasi sempurna adalah sifat garam netral hasil reaksi asam kuat dengan basa kuat.
Asam kuat di antaranya asam nitrat HNO3, asam sulfat H2SO4.
Basa kuat di antaranya hidroksi alkali NaOH, alkali tanah Ca(OH)2, Be(OH)2.
(10). Agar Larutan AgNO Menjadi Netral Maka Diperlukan NaOH
2. untuk mengendapkan semua logam Ag dari 15 ml larutan AgNO3 0,1 M ditambahkan 20 ml HCl 0,2 M. Agar larutan menjadi netral maka diperlukan NaOH 0,1 M sebanyak … ml
A. 12,5 B. 25 C. 50 D. 15 E. 30
2. Pembahasan:
![agar larutan agno menjadi netral maka diperlukan naoh agar larutan agno menjadi netral maka diperlukan naoh](/img/e/q1004929x-agar-larutan-agno-menjadi-netral-maka-diperlukan-naoh.jpg)
Jawaban: B
Larutan Asam-Basa # Warna Indikator Trayek pH
Larutan Asam-Basa # Titrasi Asam Basa
Larutan Asam-Basa # Bronsted Lowry Konjugasi Donor Akseptor
Larutan Penyangga Buffer # Sisa Basa Lemah dan Garamnya
Larutan Penyangga Buffer Sisa Asam Lemah dan Garamnya
Sisa Asam Basa Lemah dan Garamnya
Stoikiometri # Perbandingan Volume
Larutan Asam-Basa # Penetralan Kuat