Larutan Asam-Basa # Bronsted Lowry Konjugasi Donor Akseptor

(1). Soal PG Pembahasan 2 Asam Basa Bronsted Lowry

Perhatikan reaksi asam basa berikut ini!

Pernyataan yang benar berdasarkan kedua reaksi di atas adalah ….
A. spesi HCO₃^–berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II
B. spesi HCO₃^–berlaku sebagai basa pada reaksi I dan basa pada reaksi II
C. spesi HCO₃^–berlaku sebagai asam pada reaksi I juga pada reaksi II
D. spesi HCO₃^–berlaku sebagai basa pada reaksi I juga pada reaksi II
E. spesi HCO₃^–adalah asam yang lebih kuat daripada H₂CO₃
Jawab: A Pembahasan:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Jika biloks naik maka berubahnya basa menjadi asam konjugasi.
(I). Biloks CO₃^2- menjadi HCO₃^– adalah naik dari -2 menjadi -1.
CO₃^2- basa dan HCO₃^– asam konjugasinya.
(II). Biloks H₂CO₃ menjadi HCO₃^– adalah turun dari 0 menjadi -1.
H₂CO₃asam dan HCO₃^– basa konjugasinya.
Kesimpulannya HCO₃^– berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II.

(2). Sifat Amfoter @ Asam-Basa Konjugasi

4. Berdasarkan reaksi-reaksi di bawah ini:
A. H₂CO₃ + H₂O ⇔ H₃O⁺ + HCO₃^–
B. HCO₃^– + H₂O ⇔ H₃O⁺ + CO₃^2-
C. HCO₃^– + H₂O ⇔ H₂CO₃ + OH^–
dapat dikatakan bahwa …
(1) Asam H₂CO₃ mempunyai keasaman lebih besar daripada asam HCO₃^–.
(2) HCO₃‘^– bersifat amfoter.
(3) Ion CO₃^2- merupakan basa konjugasi dari HCO₃^–.
(4) pada reaksi C di atas, H₂O bersifat sebagai asam konjugasi dari OH^–.
4. Pembahasan:
(1) H₂CO₃ memiliki ion H⁺ lebih banyak sehingga bersifat lebih asam.
(2) HCO₃^– bersifat amfoter dapat menerima dan memberi H⁺.
(3) Ion CO₃^2- merupakan basa konjugasi dari HCO₃^– karena HCO₃^– mendonorkan H⁺ dan membentuk CO₃^2-.
(4) OH^– jika menerima H⁺ maka membentuk H₂O yang merupakan asam konjugasi.
Jawaban: E

(3). Reaksi Asam-Basa menurut Bronsted-Lowry

3. Perhatikan reaksi asam-basa menurut Bronsted-Lowry berikut!
(1) NH₄⁺(aq) + H₂O(ℓ) ⮂ NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)
(2) CH₃COOH(aq) + HNO₂(aq) ⮂ CH₃COOH₂⁺(aq) + NO₂^–(aq)
Spesi yang merupakan pasangan asam-basa konjugasinya adalah …
A. CH₃COOH dengan NH₃
B. NH₄⁺ dengan NH₃
C. NH₃ dengan H₃O⁺
D. CH₃COOH dengan NO₂^–
E. NH₄⁺ dengan H₂O
3. Pembahasan:
Pasangan asam-basa konjugasi memiliki ciri-ciri:
• Senyawanya memiliki strukturyang mirip
• Mempunyai perbedaan selisih 1 atom H
Contoh: NH₄⁺ dengan NH₃, CH₃COOH₂⁺ dengan CH₃COOH.
Jawaban: B

(4). Soal PG Pembahasan 4 Asam Basa Bronsted Lowry

Perhatikan reaksi berikut ini!

Pernyataan yang benar adalah ….
A. reaksi (i) H₂O bersifat asam.
B. reaksi (ii) H₂O bersifat basa.
C. reaksi (i) dan (ii) H₂O bersifat basa.
D. reaksi (ii) H₂O bersifat asam.
E. reaksi (i) dan (ii) H₂O bersifat asam.
Jawab: D Pembahasan:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Jika biloks naik maka berubahnya basa menjadi asam konjugasi.
(i). Biloks H₂O menjadi H₃O⁺ adalah naik dari 0 menjadi +1.
Maka H₂O adalah basa.
(ii). Biloks H₂O menjadi OH^– adalah turun dari 0 menjadi -1.
Maka H₂O adalah asam.

(5). Soal PG Pembahasan 6 Asam Basa Bronsted Lowry

Asam sulfat H₂SO₄ dalam air mengalami dua tahap reaksi sebagai berikut:

pada reaksi di atas yang merupakan pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted Lowry adalah ….

Jawab: C pembahasan:
Cara cepat memahami asam-basa Bronsted Lowry:
Asam mengalami penurunan biloks menjadi basa konjugasinya dari kiri ke kanan.

(6). Amonia Asam Basa Bronsted-Lowry Donor Akseptor

7. pada reaksi manakah amonia bersifat sebagai basa?
(1) Reaksi dengan air menghasilkan NH₄⁺(aq) dan OH^–(aq)
(2) Reaksi dengan ion Cu²⁺(aq) menghasilkan Cu(NH₃)₄²⁺(aq)
(3) Reaksi dengan hidrogen klorida menghasilkan NH₄⁺ + Cl^–(s)
(4) Reaksi dengan oksigen menghasilkan NO (g) dan H₂O (g)
7. Pembahasan:
Teori asam basa Bronsted-Lowry:
asam: donor (pemberi) H⁺
basa: akseptor (penerima) H⁺

Jawaban: B

(7). Konsep Asam-Basa Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

Urutan yang sesuai dengan konsep asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis adalah ….
A. (1), (2), (3) B. (2), (1), (3) C. (2), (3), (1) D. (3), (1), (2) E. (3), (2), (1)
Jawab: C Bahas:
(2). Arrhenius, Asam adalah suatu zat yang bila dilarutkan di dalam air akan menghasilkan ion H⁺.
(3). Bronsted-Lowry, H₂O sebagai asam karena melepas atau mendonor H⁺. Jadi PO₄^3- sebagai basa.
(1). Lewis, NH₃ sebagai basa karena pasangan elektron bebas atom N menancap ke atom B asam BF₃.

(8). Soal PG Pembahasan 5 Asam Basa Bronsted Lowry

Perhatikan persamaan reaksi kimia:

yang merupakan basa Bronsted-Lowry adalah ….

Jawab: B pembahasan:
Asam, jika biloks turun. Basa, jika biloks naik.

NH_3(aq) adalah basa.

OH^–_(aq) adalah basa.

(9). Pasangan Asam Dan Basa Konjugasi

20. Pasangan asam dan basa konjugasi pada reaksi di bawah ini:
H₂PO₄^– + H₂O ⇔ HPO₄^2- + H₃O⁺
adalah …
1. H₂PO₄^– dan HPO₄^2-
2. H₂PO₄^– dan H₃O⁺
3. H₂O dan H₃O⁺
4. HPO₄^2- dan H₃O⁺
20. Pembahasan:
Pasangan asam dan basa hanya selisih satu ion H⁺,
yaitu H₂PO₄^– dan HPO₄^2-; H₂O dan H₃O⁺.
Jawaban: B

(10). Asam-Basa Bronsted-Lowry

12. Di antara reaksi-reaksi berikut yang menunjukkan CH₃COOH bersifat basa adalah …
1. CH₃COOH + HF ⇔ CH₃COOH₂⁺ + F^–
2. CH₃COOH + H₂S ⇔ CH₃COOH₂⁺ + HS^–
3. CH₃COOH + H₂CO₃ ⇔ CH₃COOH₂⁺ + HCO₃^–
4. CH₃COOH + H₂O ⇔ CH₃COO^– + H₃O⁺
12. Pembahasan:
CH₃COOH akan membentuk CH₃COOH₂⁺ jika menerima H⁺ (bersifat basa).
Jawaban: A