Derajat Ionisasi Asam Ka

(1). Larutan Buffer @ Konstanta Disosiasi Asam

34. Diketahui konstanta disosiasi asam, K_a, untuk beberapa jenis asam sebagai berikut:

Asam	Konstanta Disosiasi Asam (K_a)
H₃PO₄	7×10^-3
H₂PO₄^–	8×10^-8
HPO₄^2-	5×10^-13

dari informasi tersebut, campuran manakah yang paling baik digunakan untuk membuat larutan buffer dengan nilai pH = 9?
A. NaH₂PO₄ murni D. H₂PO₄^– + HPO₄^2-
B. H₃PO₄ + H₂PO₄^– E. HPO₄^2- + PO₄^3-
C. H₂PO₄^– + PO₄^3-
34. Pembahasan:
pH larutan buffer = 9
[H⁺] = 10^-9
Maka yang paling baik digunakan asam dengan K_a
≈ 10^-9( H₂PO₄^–) dengan basa konjugasinya (HPO₄^2-).
Jawaban: D

(2). pH Asam Basa Lemah Tetapan Ionisasi

Warna larutan asam format 0,1 M (dengan volume tertentu) yang diberi dua tetes indikator adalah sama dengan warna larutan asam klorida 2.10^-3 M (dengan volume yang sama) yang diberi juga dua tetes indikator tersebut. dapat disimpulkan bahwa tetapan ionisasi asam format tersebut adalah ….

Jawab: C Pembahasan:
Warna larutan menjadi sama artinya pH sudah sama.
Asam:

Asam klorida HCl→H⁺+Cl^– adalah monovalen melepas satu ion H⁺ dalam air.

(3). pH Asam Basa Lemah Tetapan Ionisasi

pH dari 100 ml larutan HCN 0,1 M adalah 4 maka pH dari 50 ml larutan HCN 0,04M adalah ….

Jawab: E Pembahasan:
Ini bukan pengenceran. Jika konsentrasi sudah diketahui maka volume tidak diperlukan untuk menghitung [H⁺].
Asam sianida HCN adalah asam lemah.

Diketahui:

Diketahui:

(4). pH Asam Basa Lemah Tetapan Ionisasi

Larutan asam asetat (K_a=10^-5) mempunyai pH yang sama dengan larutan 2.10^-3 M asam klorida. Konsentrasi asam asetat ini ….M.

A. 0,1 B. 0,15 C. 0,2 D. 0,25 E. 0,4
Jawaban: C Pembahasan:
Asam:

Asam klorida HCl→H⁺+Cl^– adalah monovalen melepas satu ion H⁺ dalam air.

(5). pH Asam Basa Lemah Tetapan Ionisasi

Derajat ionisasi asam format adalah 0,01. jika tetapan ionisasinya 1,8×10^-4 maka pH larutan itu adalah ….

Jawaban: B Pembahasan:
Asam karboksilat termasuk asam lemah di antaranya asam format HCOOH dan asam asetat.
Diketahui α=0,01=10^-2; K_a=1,8×10^-4 hitung konsentrasi.

(6). pH Asam Basa Lemah Tetapan Ionisasi

pH dari 100 ml larutan CH₃COOH 0,4 M jika diketahui K_a=10^-5 adalah ….

Jawab: D Pembahasan:
Jika konsentrasi sudah diketahui maka volume tidak diperlukan untuk menghitung [H⁺].
Asam asetat CH₃COOH adalah asam lemah.

(7). pH Asam Basa Lemah Tetapan Ionisasi

Sebanyak 10 ml larutan asam asetat (K_a=10^-5) dengan pH=3 dicampurkan dengan 90 ml air, maka pH larutan asam asetat setelah ditambah air adalah ….

A. 2 B. 2,5 C. 3 D. 3,5 E. 4
Jawaban: D Pembahasan:

Diketahui:

(8). pH Asam Basa Lemah Tetapan Ionisasi

ion H³ yang terdapat dalam larutan CH₃COOH 0,1M(K_a=1,96×10^-5) adalah ….M.

Jawab: C Pembahasan:

(9). Tetapan Suatu Asam Ha Maka pH Larutan Ha

2. Jika tetapan suatu asam HA adalah 10^-5 maka pH larutan HA 0,1 M adalah …
A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1
2. Pembahasan:

Jawaban: C

(10). Larutan Asam Lemah Ha pH Pka

26. Suatu larutan asam lemah HA 1,0×10^-2 M mempunyai pH = 4,0. Nilai pKa asam HA tersebut adalah …
A. 4,9 B. 6,0 C. 7,0 D. 8,0 E. 10,0
26. Pembahasan: