Rumus Persamaan Laju Reaksi

(1). Persamaan Laju Reaksi

15. dari reaksi 2NO(g) + 2H₂(g) ➔ N₂(g) + 2H₂O(g)
diperoleh data percobaan seperti di bawah.

Percobaan	[NO](M)	[H₂](M)	Laju reaksi (M/detik)
1	2·10^-3	2·10^-3	4·10^-6
2	4·10^-3	2·10^-3	8·10^-6
3	6·10^-3	2·10^-3	12·10^-6
4	4·10^-3	6·10^-3	24·10^-6
5	4·10^-3	8·10^-3	32·10^-6

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah …
A. v = k.[NO][H₂]
B. v = k.[NO]²[H₂]
C. v = k.[NO][H₂]²
D. v = k.[NO]²[H₂]²
E. v = k.[H₂]²
15. Pembahasan:
Ingat!
untuk mencari orde terhadap H₂ digunakan perbandingan laju reaksi dengan konsentrasi H₂ tetap (data percobaan 1 dan 2).
untuk mencari orde terhadap H₂ digunakan perbandingan laju reaksi dengan konsentrasi NO tetap (data percobaan 4 dan 5).
Persamaan laju reaksi adalah v = k [NO][H₂].

Jawaban: A

(2). Persamaan Laju Reaksi Diketahui Waktu Reaksi

Data hubungan konsentrasi dan lama waktu reaksi diperoleh dari persamaan:

Persamaan laju reaksinya adalah ….

Jawab: D Pembahasan:

waktu (t) berbanding terbalik dari laju.
untuk mencari orde [C₃H₈], pilih konsentrasi [O₂] sama. Pilih reaksi 3 dan 5.

Orde reaksi C₃H₈ adalah p=2.
untuk mencari orde [O₂], pilih konsentrasi [C₃H₈] sama. Pilih reaksi 4 dan 1.

Orde reaksi [O₂] adalah q=2.

(3). Persamaan Laju Reaksi

13. Zat A dapat bereaksi dengan zat B menjadi zat C, menurut persamaan reaksi: A + 2B ➔ C

Percobaan	Konsentrasi Awal (M)		Waktu Reaksi (detik)
Percobaan	A	B	Waktu Reaksi (detik)
1	0,01	0,1	864
2	0,02	0,4	54
3	0,03	0,3	32
4	0,04	0,2	27

Berdasarkan data percobaan di atas, persamaan laju reaksinya adalah …
A. v = k[A][B]^½
B. v = k[A][B]
C. v = k[A][B]²
D. v = k[A]²[B]
E. v = k[A]²[B]²
13. Pembahasan:
Persamaan laju reaksi dapat ditentukan berdasarkan data percobaan. untuk reaksi A + 2B ➔ C maka persamaan lajunya:
v = k [ A]^x[B]^y
x = orde terhadap A
y = orde terhadap B
dari data 1 dan 2:
Substitusi persamaan (2) ke (1):

Jawaban: D

(4). Rumus Persamaan Laju Reaksi

untuk reaksi

A+B→AB
diperoleh data sebagai berikut. Jika konsentrasi A dinaikkan tiga kali pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi sembilan kali lebih cepat. Jika konsentrasi A dan B dinaikkan tiga kali, laju reaksi menjadi 27 kali lebih cepat. Persamaan laju reaksinya adalah ….

Jawab: A Pembahasan:
v=k[A]^x[B]^y
Misal [A]=1, [B]=1 dan v=1
1=k[1]^x[1]^y (i)
Misal [A]=1×3, [B]=1 tetap maka v=1×9
9=k[3]^x[1]^y (ii)
Misal [A]=1×3, [B]=1×3 maka v=1×27
27=k[3]^x[3]^y (iii)
Perbandingan (ii) dan (i):

Perbandingan (iii) dan (i):

(5). Rumus Persamaan Laju Reaksi

konsentrasi X tetap dan Y diperbesar 2 kali semula, laju reaksinya menjadi 4 kali lebih cepat.Jika konsentrasi Y tetap dan konsentrasi X diperbesar 3 kali semula laju reaksinya menjadi 9 kali lebih cepat, maka persamaannya ….

Jawab: D Pembahasan:
v=k[X]_x[Y]_y
Misal [X]=1, [Y]=1 dan v=1
1=[1]_x[1]_y (i)
Misal [X]=1 tetap, [Y]=1×2 maka v=1×4
4=[1]_x[2]_y (ii)
Misal [X]=1×3, [Y]=1 tetap maka v=1×9
9=k[3]_x[1]_y (iii)
Perbandingan (ii) dan (i):

Perbandingan (iii) dan (i):

(6). Rumus Persamaan Laju Reaksi

Data pada suhu 273℃ untuk laju reaksi:

Persamaan laju reaksi adalah …

Jawab: C Pembahasan:
v=k[NO]^x[Br₂]^y
untuk mencari orde [NO], pilih konsentrasi [Br₂] sama. Pilih reaksi 4 dan 1.

Tingkat reaksi, Orde [NO] sama dengan x=2.
untuk mencari orde [Br₂], pilih konsentrasi [NO] sama. Pilih reaksi 2 dan 1.

Tingkat reaksi, orde [Br₂] sama dengan y=1

(7). Rumus Persamaan Laju Reaksi

Perhatikan data tabel percobaan laju reaksi!

Persamaan laju reaksinya adalah ….

Jawab: E Pembahasan:
v=k[P]^p[Q]^q
untuk mencari orde [P], pilih konsentrasi [Q] sama. Pilih reaksi 1 dan 5.

Orde [P] p=2.
untuk mencari orde [Q], pilih konsentrasi [P] sama. Pilih reaksi 3 dan 5.

Orde [Q] q=1.

(8). Laju Reaksi Jika Konsentrasi NO dan Br

14. Data hasil eksperimen dari reaksi:
2NO(g) + Br₂(g) ➔ 2NOBr(g)
diperoleh data sebagai berikut:

No.	[NO]M	[Br₂]M	Laju reaksi M/det
1.	0,1	0,1	0,12
2.	0,1	0,2	0,24
3.	0,2	0,1	0,48

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi NO dan Br₂ masing-masing 0,3 M dan 0,1 M adalah …
A. v = k[0,3] [0,1] D. v = k[0,3]²
B. v = k[0,3] [0,1]² E. v=k[0,1]
C. v = k[0,3]²[0,1]
14. Pembahasan:
Ingat!