(1). Tetapan Laju Reaksi
Kalium iodida dioksidasi oleh natrium hipoklorit menjadi kalium hipoiodit dalam larutan basa menurut persamaan reaksi berikut.
![reaksi kimia reaksi kimia](/img/a/q1000509x-reaksi-kimia.png)
Berdasarkan percobaan diperoleh hubungan konsentrasi dan laju reaksi sebagai berikut
![tabel laju reaksi kimia tabel laju reaksi kimia](/img/a/q1000510x-tabel-laju-reaksi-kimia.png)
Nilai tetapan laju reaksinya adalah ….
![pg tetapan laju reaksi pg tetapan laju reaksi](/img/a/q1000511x-pg-tetapan-laju-reaksi.png)
Jawab: B Pembahasan:
![persamaan laju reaksi tiga persamaan laju reaksi tiga](/img/a/q1000512x-persamaan-laju-reaksi-tiga.png)
untuk mencari orde [KI], pilih [NaOCl] sama dan [OH–] sama. Pilih reaksi 3 dan 1.
![orde satu orde satu](/img/a/q1000513x-orde-satu.png)
untuk mencari orde [NaOCl], pilih [KI] sama dan [OH–] sama. Pilih reaksi 3 dan 1.
![dua orde satu dua orde satu](/img/a/q1000514x-dua-orde-satu.png)
untuk mencari orde [OH–], pilih [KI] sama dan [NAOCl] sama. Pilih reaksi 3 dan 4.
![persamaan laju reaksi persamaan laju reaksi](/img/a/q1000515x-persamaan-laju-reaksi.png)
Masukan data yang mudah dihitung, pilih no 1:
![tetapan laju reaksi kimia tetapan laju reaksi kimia](/img/a/q1000516x-tetapan-laju-reaksi-kimia.png)
(2). Tetapan Laju Reaksi
Soal Pembahasan 1 Menghitung Tetapan Laju Reaksi
dari reaks A+B→C diperoleh data sebagai berikut:
![tabel laju reaksi tabel laju reaksi](/img/a/q1000488x-tabel-laju-reaksi.png)
Pernyataan berikut benar, kecuali ….
A. tingkat reaksi terhadap A adalah 1
B. tingkat reaksi terhadap B adalah 2
C. tingkat reaksi total adalah 3
D. tetapan reaksinya adalah 4×10-3
E. tetapan reaksinya adalah 4×10-3
Jawaban: D Pembahasan:
untuk mencari orde [A], pilih konsentrasi [B] sama. Pilih reaksi atas (1) dan tengah (2).
![orde satu orde satu](/img/a/q1000489x-orde-satu.png)
Tingkat reaksi, orde [A] sama dengan x=1.
untuk mencari orde [B], pilih konsentrasi [A] sama. Pilih reaksi bawah (3) dan atas (1).
![orde dua orde dua](/img/a/q1000490x-orde-dua.png)
Tingkat reaksi, orde [B] sama dengan y=2
Tingkat reaksi totalnya x+y=1+2=3.
![persamaan laju reaksi persamaan laju reaksi](/img/a/q1000491x-persamaan-laju-reaksi.png)
Tetapan laju reaksinya dilambangkan k. Pilih reaksi atas (1):
![tetapan laju reaksi tetapan laju reaksi](/img/a/q1000492x-tetapan-laju-reaksi.png)
(3). Konstanta Laju Reaksi
Laju reaksi persamaan:
![reaksi reaksi](/img/a/q1000498x-reaksi.png)
Diketahui lama waktu reaksi untuk membentuk sejumlah endapan C.
![tabel waktu reaksi tabel waktu reaksi](/img/a/q1000499x-tabel-waktu-reaksi.png)
Nilai tetapan laju reaksinya adalah ….
A. 0,125 C. 1,25 E. 0,0125
B. 12,5 D. 125
Jawab: B Pembahasan:
![waktu laju reaksi waktu laju reaksi](/img/a/q1000500x-waktu-laju-reaksi.png)
waktu (t) berbanding terbalik dari laju.
untuk mencari orde [A], pilih konsentrasi [B2] sama. Pilih reaksi 2 dan 1.
![pangkat satu pangkat satu](/img/a/q1000501x-pangkat-satu.png)
Orde reaksi [A] a=1.
untuk mencari orde [B2], pilih konsentrasi [A] sama. Pilih reaksi 3 dan 2.
![pangkat dua pangkat dua](/img/a/q1000502x-pangkat-dua.png)
Orde reaksi [B2] b=2
![persamaan waktu reaksi persamaan waktu reaksi](/img/a/q1000503x-persamaan-waktu-reaksi.png)
Masukan data yang mudah, pilih no 1 untuk menghitung tetapannya:
![konstanta waktu reaksi konstanta waktu reaksi](/img/a/q1000504x-konstanta-waktu-reaksi.png)
(4). Tetapan Laju Reaksi
Diketahui data percobaan:
![tabel percobaan laju reaksi tabel percobaan laju reaksi](/img/a/q1000493x-tabel-percobaan-laju-reaksi.png)
Tetapan laju reaksinya adalah ….
![opsi tetapan laju reaksi opsi tetapan laju reaksi](/img/a/q1000494x-opsi-tetapan-laju-reaksi.png)
Jawab: E Pembahasan:
untuk mencari orde [A], pilih konsentrasi [B] sama. Pilih reaksi 2 dan 1.
![orde reaksi dua orde reaksi dua](/img/a/q1000495x-orde-reaksi-dua.png)
Tingkat reaksi, Orde [A] sama dengan x=2.
untuk mencari orde [B], pilih konsentrasi [A] sama. Pilih reaksi 3 dan 2.
![orde reaksi satu orde reaksi satu](/img/a/q1000496x-orde-reaksi-satu.png)
Tingkat reaksi, orde [B] sama dengan y=1
Pilih percobaan 1:
![konstanta laju reaksi konstanta laju reaksi](/img/a/q1000497x-konstanta-laju-reaksi.png)
(5). Konstanta Laju Reaksi
pada suatu reaksi X(g)+3Y(g)→XY3(g) diperoleh data percobaan sebagai berikut:
![tabel laju reaksi tabel laju reaksi](/img/a/q1000505x-tabel-laju-reaksi.png)
Nilai tetapan laju reaksinya adalah ….
A. 0,0002 C. 0,02 E. 2
B. 0,002 D. 0,2
Jawab: D Pembahasan:
untuk mencari orde [X], pilih konsentrasi [Y] sama. Pilih reaksi 2 dan 1.
![orde reaksi nol orde reaksi nol](/img/a/q1000506x-orde-reaksi-nol.png)
Orde [X] sama dengan x=0.
untuk mencari orde [Y], pilih konsentrasi [X] sama. Pilih reaksi 4 dan 1.
![orde dua orde dua](/img/a/q1000507x-orde-dua.png)
Orde [Y] sama dengan y=2.
Pilih percobaan 1 mudah dihitung:
![konstanta laju reaksi konstanta laju reaksi](/img/a/q1000508x-konstanta-laju-reaksi.png)
(6). Harga Tetapan Laju Reaksi
17. pada penentuan laju reaksi, 3X2 + Y2 ➔ 2X3Y,
diperoleh data sebagai berikut:
[X2](M) | [Y2](M) | v (M/det) |
---|---|---|
0,1 | 0,1 | 0,02 |
0,1 | 0,2 | 0,04 |
0,3 | 0,2 | 0,36 |
dari data di atas diperoleh harga tetapan laju reaksi, k = … M-2·det-1
A. 200 B. 160 C. 80 D. 20 E. 16
17. Pembahasan:
Orde reaksi X2 (persamaan 2 dan 3):
Orde reaksi Y2 (persamaan 1 dan 2):
![harga tetapan laju reaksi harga tetapan laju reaksi](/img/f/q1005283x-harga-tetapan-laju-reaksi.jpg)
untuk mengetahui nilai k substitusikan salah satu persamaan
persamaan (1) ➔ 0,02 = k (0,1 )2·(0,1) ➔ k = 20 M-2·det-1
Jawaban: D
(7). Harga Tetapan Laju Reaksi
10. Percobaan penentuan laju reaksi:
2H2(g) + 2NO(g) ➔ 2H2O(g) + N2(g)
memberikan data sebagai berikut.
Percobaan ke- | [H2](mol·L-1) | [NO](mol·L-1) | Laju awal (v)(mol·L-1·s-1) |
---|---|---|---|
1 | 0,01 | 0,02 | 32 |
2 | 0,02 | 0,02 | 64 |
3 | 0,02 | 0,04 | 256 |
Harga tetapan laju reaksi (mol-2L-2S-1) dari reaksi tersebut adalah …
A. 4·104 B. 2·106 C. 4·106 D. 8·106 E. 4·107
10. Pembahasan:
Orde reaksi terhadap H2= x Nomor 1 dan 2:
![harga tetapan laju reaksi harga tetapan laju reaksi](/img/f/q1005254x-harga-tetapan-laju-reaksi.png)
Jawaban: D
(8). Laju Reaksi @ Tetapan Laju
20. Reaksi oksidasi SO2 yang dikatalisis oleh NO2 merupakan reaksi orde 1 terhadap NO2.
Jika tetapan laju reaksi (k) dengan NO2 adalah 300 kali tetapan laju tanpa NO2 maka [NO2] yang diperlukan agar reaksi menjadi 15 kali laju reaksi tanpa NO2 adalah … M
A. 0,01 B. 0,05 C. 0,10 D. 0,15 E. 0,20
20. Pembahasan:
Reaksi: 2SO2(g) + O2(g) ➔ 2SO3(g)
Reaksi oksidasi SO2 yang dikatalis NO2 merupakan reaksi orde 1 terhadap NO2.
Tetapan laju reaksi (k) dengan NO2 = 300 k tanpa NO2^misal:[NO2] = 1 M.
k dengan NO2 = 15 k tanpa NO2 ➔ [NO2] =(15/300)·1M = 0,05M
Jawaban: B
(9). Tetapan Laju Reaksi
12. Manakah satu di antara pernyataan berikut yang tidak benar tentang tetapan laju reaksi (k)?
A. nilainya bertambah jika digunakan katalisator
B. nilainya bertambah jika energi aktivasi makin besar
C. nilainya tidak berubah meskipun konsentrasi pereaksi diperbesar
D. satuannya bergantung pada orde reaksinya
E. nilainya bertambah jika suhu dinaikkan
12. Pembahasan:
Nilai tetapan laju reaksi (k) sebanding dengan besar laju reaksi.
Energi aktivasi makin besar reaksi berjalan semakin lambat.
Jawaban: B
Laju Reaksi # Orde Total Tingkat
Laju Reaksi # Lama Waktu Reaksi
Rumus Persamaan Laju Reaksi
Laju Reaksi # Laju Kecepatan
Laju Reaksi # Konstanta Tetapan