(1). Perbandingan Waktu Laju Reaksi Diketahui Perubahan Konsentrasi
Perhatikan data eksperimen sebagai berikut:
![tabel waktu reaksi tabel waktu reaksi](/img/a/q1000370x-tabel-waktu-reaksi.png)
Berdasarkan data tersebut, pernyataan yang benar adalah ….
A. Orde reaksi terhadap H2 adalah 2
B. Orde reaksi terhadap SO2 adalah 2
C. Orde reaksi total adalah 4
D. Persamaan laju reaksi v=k[H2]2[SO2]2
E. Laju reaksi menjadi 4 kali jika[H2] dan [SO2] diperbesar 2 kali
Jawab: E Pembahasan:
![persamaan laju reaksi persamaan laju reaksi](/img/a/q1000371x-persamaan-laju-reaksi.png)
waktu (t) berbanding terbalik dari laju.
untuk mencari orde [H2], pilih konsentrasi [SO2] sama. Pilih reaksi no 1 dan 2.
![perbandingan waktu reaksi perbandingan waktu reaksi](/img/a/q1000372x-perbandingan-waktu-reaksi.png)
untuk mencari orde [SO2], pilih konsentrasi [H2] sama. Pilih reaksi no 4 dan 5.
![persamaan laju waktu reaksi persamaan laju waktu reaksi](/img/a/q1000373x-persamaan-laju-waktu-reaksi.png)
Orde reaksi total x+y=1+1=2.
Jika konsentrasi kedua [H2] dan [SO2] (×2). Pilih reaksi no satu:
![perbandingan laju reaksi perbandingan laju reaksi](/img/a/q1000374x-perbandingan-laju-reaksi.png)
(2). Lama Waktu Reaksi Kimia
Laju reaksi 2A(aq)+B2(aq)→C(s)+D(aq). Ditentukan dengan mengukur waktu yang diperlukan untuk membentuk sejumlah endapan C.
![tabel waktu reaksi kimia tabel waktu reaksi kimia](/img/a/q1000385x-tabel-waktu-reaksi-kimia.png)
Waktu yang dibutuhkan jika konsentrasi pereaksi A 0,6 M dan konsentrasi pereaksi B2 adalah 0,3 M adalah ….
A. 1,5 B. 15 C. 150 D. 0,15 E. 0,015
Jawab: A Pembahasan:
waktu (t) berbanding terbalik dari laju.
![fungsi umum laju reaksi fungsi umum laju reaksi](/img/a/q1000386x-fungsi-umum-laju-reaksi.png)
untuk mencari orde [A], pilih konsentrasi [B2] sama. Pilih reaksi 2 dan 1.
![perbandingan waktu reaksi perbandingan waktu reaksi](/img/a/q1000387x-perbandingan-waktu-reaksi.png)
untuk mencari orde [B2], pilih konsentrasi [A] sama. Pilih reaksi 3 dan 2.
![perbandingan waktu reaksi kimia perbandingan waktu reaksi kimia](/img/a/q1000388x-perbandingan-waktu-reaksi-kimia.png)
Masukan data yang mudah, pilih no 1 untuk menghitung tetapan k:
![persamaan waktu reaksi persamaan waktu reaksi](/img/a/q1000389x-persamaan-waktu-reaksi.png)
Jika [A]=0,6M dan [B2]=0,3M maka waktu reaksi:
![lama waktu reaksi lama waktu reaksi](/img/a/q1000390x-lama-waktu-reaksi.png)
(3). Orde Waktu Reaksi
Data percobaan pengukuran laju reaksi diperoleh data sebagai berikut:
![tabel lama waktu reaksi tabel lama waktu reaksi](/img/a/q1000532x-tabel-lama-waktu-reaksi.png)
dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa orde reaksi total adalah ….
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. -2
Jawab: C Pembahasan:
![laju waktu konsentrasi reaksi laju waktu konsentrasi reaksi](/img/a/q1000528x-laju-waktu-konsentrasi-reaksi.png)
waktu (t) berbanding terbalik dari laju.
![rumus waktu laju reaksi rumus waktu laju reaksi](/img/a/q1000529x-rumus-waktu-laju-reaksi.png)
untuk mencari orde [A], pilih konsentrasi [B] sama. Pilih reaksi 3 dan 2.
![pangkat nol pangkat nol](/img/a/q1000533x-pangkat-nol.png)
Orde [A] sama dengan x=0.
untuk mencari orde [B], pilih konsentrasi [A] sama. Pilih reaksi 2 dan 1.
![pangkat dua pangkat dua](/img/a/q1000534x-pangkat-dua.png)
orde [B] sama dengan y=2
orde reaksi totalnya x+y=0+2=2.
(4). Orde Waktu Reaksi
Reaksi antara M+N→O+P memberi data sebagai berikut:
![tabel waktu reaksi tabel waktu reaksi](/img/a/q1000527x-tabel-waktu-reaksi.png)
Orde reaksi total adalah ….
A. 3 B. 2 C. 1 D. ½ E. 0
Jawab: C Pembahasan:
![laju waktu konsentrasi reaksi laju waktu konsentrasi reaksi](/img/a/q1000528x-laju-waktu-konsentrasi-reaksi.png)
waktu (t) berbanding terbalik dari laju.
![rumus waktu laju reaksi rumus waktu laju reaksi](/img/a/q1000529x-rumus-waktu-laju-reaksi.png)
untuk mencari orde [M], pilih konsentrasi [N] sama. Pilih reaksi 2 dan 1.
![tingkat reaksi satu tingkat reaksi satu](/img/a/q1000530x-tingkat-reaksi-satu.png)
Orde reaksi [M] sama dengan x=1.
untuk mencari orde [N], pilih konsentrasi [M] sama. Pilih reaksi 4 dan 1.
![orde nol orde nol](/img/a/q1000531x-orde-nol.png)
Orde reaksi [N] sama dengan y=0
Orde reaksi totalnya x+y=1+0=1.
(5). Perbandingan Waktu Laju Reaksi Diketahui Perubahan Konsentrasi
Reaksi kimia:
![reaksi kimia reaksi kimia](/img/a/q1000366x-reaksi-kimia.png)
mempunyai persamaan laju v=k[NO]2[Cl2]. Apabila pada suhu tetap konsentrasi NO diperkecil 2 kali, sedangkan konsentrasi Cl2 tetap, maka laju reaksinya ….
A. lebih besar 4 kali
B. lebih kecil 4 kali
C. sama seperti semula
D. lebih kecil 2 kali
E. lebih besar 2 kali
Jawab: B Pembahasan:
![fungsi laju reaksi fungsi laju reaksi](/img/a/q1000367x-fungsi-laju-reaksi.png)
Setelah [NO] diperkecil 2 kali atau (×½) dan [Cl2] tetap:
![laju reaksi laju reaksi](/img/a/q1000368x-laju-reaksi.png)
Perbandingan:
![perbandingan laju reaksi perbandingan laju reaksi](/img/a/q1000369x-perbandingan-laju-reaksi.png)
Laju reaksi menjadi lebih kecil 4 kali.
(6). Perbandingan Waktu Laju Reaksi Perubahan Konsentrasi
Soal Pembahasan 1 Perbandingan Waktu Laju Reaksi Diketahui Perubahan Konsentrasi
Suatu reaksi ditulis dengan persamaan v=k[X]2[Y]. Jika masing-masing konsentrasi pereaksi diperbesar 3 kali, maka laju reaksi menjadi ….kali.
A. 6 B.3 C. 27 D. 9 E. 18
Jawab: C Pembahasan:
![persamaan laju reaksi persamaan laju reaksi](/img/a/q1000363x-persamaan-laju-reaksi.png)
Setelah [X] diperbesar (×3) dan [Cl2] diperbesar (×3):
![perubahan laju reaksi perubahan laju reaksi](/img/a/q1000364x-perubahan-laju-reaksi.png)
Perbandingan:
![perbandingan laju reaksi perbandingan laju reaksi](/img/a/q1000365x-perbandingan-laju-reaksi.png)
Laju reaksi menjadi 27 kali.
(7). Perbandingan Waktu Laju Reaksi Diketahui Perubahan Konsentrasi
Reaksi antara NO(g) dan O2(g) berorde dua terhadap konsentrasi NO dan berorde satu terhadap konsentrasi O2. Jika konsentrasi semua pereaksi dinaikkan menjadi tiga kali konsentrasi semula, maka laju reaksinya bila dibandingkan dengan laju mula-mula adalah ….
![soal pg perbandingan laju reaksi soal pg perbandingan laju reaksi](/img/a/q1000377x-soal-pg-perbandingan-laju-reaksi.png)
Jawab: D Pembahasan:
Orde adalah pangkatnya konsentrasi.
![pembahasan laju reaksi pembahasan laju reaksi](/img/a/q1000378x-pembahasan-laju-reaksi.png)
Perbandingan:
![jawaban laju reaksi jawaban laju reaksi](/img/a/q1000379x-jawaban-laju-reaksi.png)
(8). Perbandingan Waktu Laju Reaksi Diketahui Perubahan Konsentrasi
Suatu reaksi
mempunyai persamaan kecepatan v=k[P][Q]2. Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali dan Q dinaikkan menjadi tiga kalinya, maka laju reaksi nya adalah…
![soal pg perbandingan laju reaksi soal pg perbandingan laju reaksi](/img/a/q1000380x-soal-pg-perbandingan-laju-reaksi.png)
Jawab: E Pembahasan:
![persamaan laju reaksi persamaan laju reaksi](/img/a/q1000381x-persamaan-laju-reaksi.png)
Perbandingan:
![perbandingan laju reaksi perbandingan laju reaksi](/img/a/q1000382x-perbandingan-laju-reaksi.png)
(9). Lama Waktu Reaksi Kimia
Soal Pembahasan 1 Menghitung Lama Waktu Reaksi Kimia
dari hasil percobaan reaksi A+2B→AB2 mempunyai persamaan laju reaksi v=k[A][B]2. pada konsentrasi awal [A]=0,1M dan [B]=0,1M, reaksi berlangsung 96 detik. Maka jika percobaan dilakukan pada konsentrasi awal [A]=0,3M dan konsentrasi awal [B]=0,2M, reaksi akan berlangsung dalam … detik.
A. 576 B. 384 C. 24 D. 6
Jawab: D Pembahasan:
![tabel waktu reaksi tabel waktu reaksi](/img/a/q1000383x-tabel-waktu-reaksi.png)
waktu berbanding terbalik dari laju.
![pembahasan waktu reaksi pembahasan waktu reaksi](/img/a/q1000384x-pembahasan-waktu-reaksi.png)
(10). Kecepatan Reaksi NO Menit
25. Diketahui reaksi: 2NO(g) + Cl2(g) ➔ 2NOCl(g), dan kecepatan reaksinya pada 130°C dapat dirumuskan dengan persamaan v = 0,4 (NO)2(Cl2) dalam satuan M/menit Apabila 2 mol gas NO dan 2 mol gas Cl2 dalam volume 4 liter direaksikan pada 130°C maka setelah 80% mol gas NO bereaksi kecepatan reaksinya saat itu adalah … M/menit
A. 0,0004 B. 0,0012 C. 0,0048 D. 0,0256 E. 0,0004
25. Pembahasan:
![kecepatan reaksi no menit kecepatan reaksi no menit](/img/f/q1005290x-kecepatan-reaksi-no-menit.jpg)
Jawaban: B
Rumus Persamaan Laju Reaksi
Laju Reaksi # Laju Kecepatan
Kesetimbangan Kimia # Pergeseran Kesetimbangan
Elektrokimia # Elektrolisis Faraday Endapan Arus Listrik
Laju Reaksi # Lama Waktu Reaksi