Bentuk Molekul Tetrahedral

(1). Soal Bentuk Molekul Senyawa Ion AlCl4- Tetrahedral

Soal bentuk molekul ion AlCl₄^– (nomor atom Al=13, elektron valensi atom Al=3; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: berbentuk tetrahedral sesuai AX₄.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, elektron valensi 3.
Konfigurasi elektron ion Al^–: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa AlCl₄^– menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Al^– sebagai pusat memiliki 4 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka ion Al^– tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga AlCl₄^– diprediksi berbentuk tetrahedral AX₄.

Bentuk molekul senyawa AlCl₄^– menurut teori hibridisasi
Diagram orbital ion Al^–:

Dalam molekul AlCl₄^–, Al^– mengikat 4 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke orbital 3p.

Kemudian 4 elektron dari 4 atom Cl memasuki orbital 3s dan 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp³.

Jadi, molekul AlCl₄^– diprediksi berbentuk tetrahedral.

(2). Bentuk Molekul Ion AlCl4- Tetrahedral

AlCl₄^– (nomor atom Al=13, elektron valensi atom Al=3; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: berbentuk tetrahedral sesuai AX₄.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, elektron valensi 3.
Konfigurasi elektron ion Al^–: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa AlCl₄^– menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Bentuk molekul senyawa AlCl₄^– menurut teori hibridisasi
Diagram orbital ion Al^–:

Dalam molekul AlCl₄^–, Al^– mengikat 4 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke orbital 3p.

Kemudian 4 elektron dari 4 atom Cl memasuki orbital 3s dan 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp³.

Jadi, molekul AlCl₄^– diprediksi berbentuk tetrahedral.

(3). Soal Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa SnCl4 Tetrahedral

Soal bentuk molekul senyawa SnCl₄ (nomor atom Sn=50, elektron valensi atom Sn=4; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: tetrahedral AX₄.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Sn: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p², elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa SnCl₄ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom Sn sebagai atom pusat memiliki 4 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka atom Sn tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga SnCl₄ diprediksi berbentuk tetrahedral sesuai AX₄.

Bentuk molekul senyawa SnCl₄ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Sn:

Dalam molekul SnCl₄, satu atom Sn mengikat 4 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 5s ke 5p.

Kemudian 4 elektron dari 4 atom Cl memasuki orbital 5s dan 5p sehingga terbentuk orbital hibrida sp³.

Jadi, molekul SnCl₄ diprediksi berbentuk tetrahedral.

(4). Soal Bentuk Molekul Senyawa Ion NH4+ Tetrahedral

Soal bentuk molekul ion NH₄⁺ (nomor atom N=7, elektron valensi atom N=5; nomor atom H=1, elektron valensi atom H=1)
Jawaban: berbentuk tetrahedral sesuai AX₄.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom N: 1s² 2s² 2p³, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron ion N⁺: 1s² 2s² 2p², elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom H: 1s¹, elektron valensi 1.
Bentuk molekul senyawa NH₄⁺ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

N⁺ sebagai pusat memiliki 4 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom H di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka ion N⁺ tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga NH₄⁺ diprediksi berbentuk tetrahedral AX₄.

Bentuk molekul senyawa NH₄⁺ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital ion N⁺:

Dalam molekul NH₄⁺, N⁺ mengikat 4 atom H. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 2s ke orbital 2p.

Kemudian 4 elektron dari 4 atom H memasuki orbital 2s dan 2p sehingga terbentuk orbital hibrida sp³.

Jadi, molekul NH₄⁺ diprediksi berbentuk tetrahedral.

(5). Bentuk Molekul Ion NH4+ Tetrahedral

Soal bentuk molekul senyawa NH₄⁺ (nomor atom N=7, elektron valensi atom N=5; nomor atom H=1, elektron valensi atom H=1)
Jawaban: berbentuk tetrahedral sesuai AX₄.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom N: 1s² 2s² 2p³, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron ion N⁺: 1s² 2s² 2p², elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom H: 1s¹, elektron valensi 1.
Bentuk molekul senyawa NH₄⁺ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Bentuk molekul senyawa NH₄⁺ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital ion N⁺:

Dalam molekul NH₄⁺, N⁺ mengikat 4 atom H. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 2s ke orbital 2p.

Kemudian 4 elektron dari 4 atom H memasuki orbital 2s dan 2p sehingga terbentuk orbital hibrida sp³.

Jadi, molekul NH₄⁺ diprediksi berbentuk tetrahedral.

(6). Soal Bentuk Molekul Senyawa SiBr4 Tetrahedral

Soal bentuk molekul senyawa SiBr₄ (nomor atom Si=14, elektron valensi atom Si=4; nomor atom Br=35, elektron valensi atom Br=7)
Jawaban: Tetrahedral AX₄.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa SiBr₄ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom Si sebagai atom pusat memiliki 4 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom Br di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka atom Si tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga SiBr₄ diprediksi berbentuk tetrahedral sesuai AX₄.

Bentuk molekul senyawa SiBr₄ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Si:

Dalam molekul SiBr₄, satu atom Si mengikat 4 atom Br. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke orbital 3p.

Kemudian 4 elektron dari 4 atom Br memasuki orbital 3s dan 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp³.

Jadi, molekul SiBr₄ diprediksi berbentuk tetrahedral

(7). Soal Bentuk Molekul Senyawa SiCl4 Tetrahedral

Soal bentuk molekul senyawa SiCl₄ (nomor atom Si=14, elektron valensi atom Al=4; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: tetrahedral AX₄.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa SiCl₄ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom Si sebagai atom pusat memiliki 4 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka atom Si tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga SiCl₄ diprediksi berbentuk tetrahedral sesuai AX₄.

Bentuk molekul senyawa SiCl₄ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Si:

Dalam molekul SiCl₄, satu atom Si mengikat 4 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke 3p.

Kemudian 4 elektron dari 4 atom Cl memasuki orbital 3s dan 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp³.

Jadi, molekul SiCl₄ diprediksi berbentuk tetrahedral.

(8). Soal Bentuk Molekul Senyawa SiF4 Tetrahedral

Soal bentuk molekul senyawa SiF₄ (nomor atom Si=14, elektron valensi atom Al=4; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: tetrahedral AX₄.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom F: 1s² 2s² 2p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa SiCl₄ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom Si sebagai atom pusat memiliki 4 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom F di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka atom Si tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga SiF₄ diprediksi berbentuk tetrahedral sesuai AX₄.

Bentuk molekul senyawa SiF₄ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Si:

Dalam molekul SiF₄, satu atom Si mengikat 4 atom F. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke 3p.

Kemudian 4 elektron dari 4 atom F memasuki orbital 3s dan 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp³.

Jadi, molekul SiF₄ diprediksi berbentuk tetrahedral.

(9). Soal Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa SiH4 Tetrahedral

Soal bentuk molekul senyawa SiH₄ (nomor atom Si=14, elektron valensi atom Si=4; nomor atom H=1, elektron valensi atom H=1)
Jawaban: tetrahedral AX₄.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p², elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom H: 1s¹, elektron valensi 1.
Bentuk molekul senyawa SiH₄ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom Si sebagai atom pusat memiliki 4 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom H di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka atom Si tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga SiH₄ diprediksi berbentuk tetrahedral sesuai AX₄.

Bentuk molekul senyawa SiH₄ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Si:

Dalam molekul SiH₄, satu atom Si mengikat 4 atom H. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke 3p.

Kemudian 4 elektron dari 4 atom H memasuki orbital 3s dan 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp³.

Jadi, molekul SiH₄ diprediksi berbentuk tetrahedral.

(10). Soal Bentuk Molekul Senyawa CH4 Tetrahedral

Soal bentuk molekul senyawa CH₄ (nomor atom C=6, elektron valensi C=4, nomor atom H=1 elektron valensi atom H=1)
Jawaban: bentuk AX₄ adalah tetrahedral
Pembahasan:
konfigurasi elektron atom C: 1s² 2s² 2p², elektron valensi 4.
konfigurasi elektron atom H: 1s¹, elektron valensi 1.
Bentuk molekul senyawa CH₄ menurut teori VSEPR.
Struktur Lewis:

Atom C sebagai atom pusat memiliki 4 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom H di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka atom C tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0). Sehingga CH₄ diprediksi berbentuk tetrahedral AX₄.