(1). Soal Bentuk Molekul Senyawa PBr5 Segitiga Bipiramida
Soal bentuk molekul senyawa PBr5 (nomor atom P=15, elektron valensi atom P=5; nomor atom Br=35, elektron valensi atom Br=7)
Jawaban: segitiga bipiramida AX5.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron atom Br:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa PBr5 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
![bentuk molekul pbr5 bentuk molekul pbr5](/img/a/q1000848x-bentuk-molekul-pbr5.png)
Atom P sebagai atom pusat memiliki 5 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan lima atom Br di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=5) maka atom P tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga PBr5 diprediksi berbentuk segitiga bipiramida sesuai AX5.
![bentuk senyawa pbr5 bentuk senyawa pbr5](/img/a/q1000849x-bentuk-senyawa-pbr5.png)
Bentuk molekul senyawa PBr5 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom P:
![konfigurasi elektron pbr5 konfigurasi elektron pbr5](/img/a/q1000850x-konfigurasi-elektron-pbr5.png)
Dalam molekul PBr5 satu atom P mengikat 5 atom Br. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 2s ke orbital 3d.
![molekul pbr5 molekul pbr5](/img/a/q1000851x-molekul-pbr5.png)
Kemudian 5 elektron dari 5 atom Br memasuki orbital 3s, 3p dan 3d sehingga terbentuk orbital hibrida sp3 d.
![hibridisasi pbr5 hibridisasi pbr5](/img/a/q1000852x-hibridisasi-pbr5.png)
Jadi, molekul PBr5 diprediksi berbentuk segitiga bipiramida.
(2). Soal Bentuk Molekul Senyawa AsF3 Segitiga Piramida
Soal bentuk molekul senyawa AsF3 (nomor atom As=33, elektron valensi atom As=5; nomor atom F=9, elektron valensi atom F=7)
Jawaban: segitiga piramida AX3 E.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom As 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron atom F: 1s2 2s2 2p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa AsF3 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
![bentuk molekul asf3 bentuk molekul asf3](/img/a/q1000825x-bentuk-molekul-asf3.png)
Atom As sebagai atom pusat memiliki 5 elektron valensi, tiga elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom F di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom As memiliki satu pasangan elektron bebas (PEB=1) sehingga AsF3 diprediksi berbentuk segitiga piramida sesuai AX3 E.
![bentuk senyawa asf3 bentuk senyawa asf3](/img/a/q1000826x-bentuk-senyawa-asf3.png)
Bentuk molekul senyawa AsF3 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom As:
![konfigurasi elektron asf3 konfigurasi elektron asf3](/img/a/q1000827x-konfigurasi-elektron-asf3.png)
Dalam molekul AsF3, satu atom As mengikat 3 atom F. Kemudian 3 elektron dari 3 atom F memasuki orbital 4p sehingga terbentuk orbital hibrida sp3. Bentuknya bukan tetrahedral, tetapi berbentuk segitiga piramida. Hal ini disebabkan satu dari orbital sp3 digunakan untuk menampung satu pasang elektron bebas dari atom As.
![hibridisasi asf3 hibridisasi asf3](/img/a/q1000828x-hibridisasi-asf3.png)
Jadi, molekul AsF3 diprediksi berbentuk segitiga piramida.
(3). Soal Bentuk Molekul Senyawa PCl3 Segitiga Piramida
Soal bentuk molekul senyawa PCl3 (nomor atom P=15, elektron valensi atom P=5; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: segitiga piramida AX3E.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa PCl3 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
![bentuk molekul pcl3 bentuk molekul pcl3](/img/a/q1000839x-bentuk-molekul-pcl3.png)
Atom P sebagai atom pusat memiliki 5 elektron valensi, tiga elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom P memiliki satu pasangan elektron bebas (PEB=1) sehingga PCl3 diprediksi berbentuk segitiga piramida sesuai AX3E.
![bentuk senyawa pcl3 bentuk senyawa pcl3](/img/a/q1000840x-bentuk-senyawa-pcl3.png)
Bentuk molekul senyawa PCl3 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom P:
![konfigurasi elektron pcl3 konfigurasi elektron pcl3](/img/a/q1000841x-konfigurasi-elektron-pcl3.png)
Dalam molekul PCl3, satu atom P mengikat 3 atom Cl. Kemudian 3 elektron dari 3 atom Cl memasuki orbital 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp3. Bentuknya bukan tetrahedral, tetapi berbentuk segitiga piramida. Hal ini disebabkan satu dari orbital sp3 digunakan untuk menampung satu pasang elektron bebas dari atom P.
![hibridisasi pcl3 hibridisasi pcl3](/img/a/q1000842x-hibridisasi-pcl3.png)
Jadi, molekul PCl3 diprediksi berbentuk segitiga piramida.
(4). Soal Bentuk Molekul Senyawa AsH3 Segitiga Piramida
Soal bentuk molekul senyawa AsH3 (nomor atom As=33, elektron valensi atom As=5; nomor atom H=1, elektron valensi atom H=1)
Jawaban: bentuk segitiga piramida sesuai AX3E.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom As: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron atom H: 1s1, elektron valensi 1.
Bentuk molekul senyawa AsH3 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
![bentuk molekul ash3 bentuk molekul ash3](/img/a/q1000886x-bentuk-molekul-ash3.png)
Atom As sebagai atom pusat memiliki 5 elektron valensi, tiga elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom F di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom As memiliki satu pasangan elektron bebas (PEB=1) sehingga AsH3 diprediksi berbentuk segitiga piramida sesuai AX3E.
![bentuk senyawa ash3 bentuk senyawa ash3](/img/a/q1000887x-bentuk-senyawa-ash3.png)
Bentuk molekul senyawa AsH3 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom As:
![konfigurasi elektron ash3 konfigurasi elektron ash3](/img/a/q1000888x-konfigurasi-elektron-ash3.png)
Dalam molekul AsH3, satu atom As mengikat 3 atom H. Kemudian 3 elektron dari 3 atom H memasuki orbital 4p sehingga terbentuk orbital hibrida sp3. Bentuknya bukan tetrahedral, tetapi segitiga piramida. Hal ini disebabkan, satu dari orbital sp3 digunakan untuk menampung satu pasang elektron bebas dari atom As.
![hibridisasi ash3 hibridisasi ash3](/img/a/q1000889x-hibridisasi-ash3.png)
Jadi, molekul AsH3 diprediksi berbentuk segitiga piramida.
(5). Soal Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa PH3 Segitiga Piramida
Soal bentuk molekul senyawa PH3 (nomor atom P=15, elektron valensi atom P=5; nomor atom H=1, elektron valensi atom H=1)
Jawaban: segitiga piramida AX3E.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom P: 1s2 2s2 2p6 2s2 2p3, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron atom H: 1s1, elektron valensi 1.
Bentuk molekul senyawa PH3 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
![bentuk molekul ph3 bentuk molekul ph3](/img/a/q1000778x-bentuk-molekul-ph3.png)
Atom P sebagai atom pusat memiliki 5 elektron valensi, tiga elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom H di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom P memiliki satu pasangan elektron bebas (PEB=1) sehingga PH3 diprediksi berbentuk segitiga piramida sesuai AX3E.
![bentuk senyawa ph3 bentuk senyawa ph3](/img/a/q1000779x-bentuk-senyawa-ph3.png)
Bentuk molekul senyawa PH3 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom P:
![konfigurasi elektron ph3 konfigurasi elektron ph3](/img/a/q1000780x-konfigurasi-elektron-ph3.png)
Dalam molekul PH3, satu atom P mengikat 3 atom H. Kemudian 3 elektron dari 3 atom H memasuki orbital 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp3. Bentuknya bukan tetrahedral, tetapi berbentuk segitiga piramida. Hal ini disebabkan satu dari orbital sp3 digunakan untuk menampung satu pasang elektron bebas dari atom P.
![hibridisasi ph3 hibridisasi ph3](/img/a/q1000781x-hibridisasi-ph3.png)
Jadi, molekul PH3 diprediksi berbentuk segitiga piramida.
(6). Soal Bentuk Molekul Senyawa NF3 Segitiga Piramida
Soal bentuk molekul senyawa NF3 (nomor atom N=7, elektron valensi atom N=5; nomor atom F=9, elektron valensi atom F=7)
Jawaban: segitiga piramida AX3E.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom N 1s2 2s2 2p3, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron atom F: 1s2 2s2 2p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa NF3 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
![bentuk molekul nf3 bentuk molekul nf3](/img/a/q1000801x-bentuk-molekul-nf3.png)
Atom N sebagai atom pusat memiliki 5 elektron valensi, tiga elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom F di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom N memiliki satu pasangan elektron bebas (PEB=1) sehingga NF3 diprediksi berbentuk segitiga piramida sesuai AX3E.
![bentuk senyawa nf3 bentuk senyawa nf3](/img/a/q1000802x-bentuk-senyawa-nf3.png)
Bentuk molekul senyawa NF3 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom N:
![konfigurasi elektron nf3 konfigurasi elektron nf3](/img/a/q1000803x-konfigurasi-elektron-nf3.png)
Dalam molekul NF3, satu atom N mengikat 3 atom F. Kemudian 3 elektron dari 3 atom F memasuki orbital 2p sehingga terbentuk orbital hibrida sp3. Bentuknya bukan tetrahedral, tetapi berbentuk segitiga piramida. Hal ini disebabkan satu dari orbital sp3 digunakan untuk menampung satu pasang elektron bebas dari atom N.
![hibridisasi nf3 hibridisasi nf3](/img/a/q1000804x-hibridisasi-nf3.png)
Jadi, molekul NF3 diprediksi berbentuk segitiga piramida.
Ikatan Kimia # Bentuk Molekul Tetrahedral
Bentuk Molekul Segitiga Piramida