Bentuk Molekul Segitiga Bipiramida

(1). Soal Bentuk Molekul Senyawa SbCl5 Segitiga Bipiramida

Soal bentuk molekul senyawa SbCl₅ (nomor atom Sb=51, elektron valensi atom Sb=5; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: segitiga bipiramida AX₅.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Sb: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron atom Cl:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa SbCl₅ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom Sb sebagai atom pusat memiliki 5 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan lima atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=5) maka atom Sb tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga SbCl₅ diprediksi berbentuk segitiga bipiramida sesuai AX₅.

Bentuk molekul senyawa SbCl₅ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Sb:

Dalam molekul SbCl₅ satu atom Sb mengikat 5 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 5s ke orbital 5d.

Kemudian 5 elektron dari 5 atom Cl memasuki orbital 5s, 5p dan 5d sehingga terbentuk orbital hibrida sp³d.

Jadi, molekul SbCl₅ diprediksi berbentuk segitiga bipiramida.

(2). Soal Bentuk Molekul Senyawa PCl5 Segitiga Bipiramida

Soal bentuk molekul senyawa PCl₅ (nomor atom P=15, elektron valensi atom P=5; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: AX₅ berbentuk segitiga bipiramida.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa PCl₅ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom P sebagai atom pusat memiliki 5 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan lima atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=5) maka atom P tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga PCl₅ diprediksi berbentuk segitiga bipiramida AX₅.

Bentuk molekul senyawa PCl₅ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom P:

Dalam molekul PCl₅, satu atom P mengikat 5 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke orbital 3d.

Kemudian 5 elektron dari 5 atom Cl memasuki orbital 3s, 3p dan 3d sehingga terbentuk orbital hibrida sp³d.

Jadi, molekul PCl₅ diprediksi berbentuk segitiga bipiramida.

(3). Rumus Kimia dan Bentuk Molekul Bipiramida Trigonal

8. Konfigurasi elektron dari unsur D dan E.

Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah
A. ED, linear
B. ED₅, bipiramida trigonal
C. E₂ D, linear
D. ED₂, planar bentuk V
E. E₄ D, tetrahedron
Jawab: B Bahas:
Kecenderungan biloks:

Ikatan yang terbentuk ED₅→5+5(-1)=0.

(4). Bentuk Molekul Trigonal Bipiramida

22. Nomor atom P adalah 15, sedangkan Br adalah 35. Bentuk molekul PBr₅ adalah …
A. tetrahedral D. trigonal piramida
B. segitiga sama sisi E. bujursangkar
C. trigonal bipiramida
22. Pembahasan:
AX₅E₀ ➔ trigonal bipiramida.