(1). Soal Bentuk Molekul Senyawa XeF4 Segiempat Datar
Soal bentuk molekul senyawa XeF4 (nomor atom Xe=54, elektron valensi atom Xe=8; nomor atom F=9, elektron valensi atom F=7)
Jawaban: bentuk segiempat datar sesuai AX4 E2.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6, elektron valensi 8.
Konfigurasi elektron atom F: 1s2 2s2 2p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa XeF4 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
![bentuk molekul xef4 bentuk molekul xef4](/img/a/q1000890x-bentuk-molekul-xef4.png)
Atom Xe sebagai atom pusat memiliki 8 elektron valensi, empat elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom F di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka atom Xe memiliki dua pasangan elektron bebas (PEB=2) sehingga XeF4 diprediksi berbentuk segiempat datar sesuai AX4 E2.
![bentuk senyawa xef4 bentuk senyawa xef4](/img/a/q1000891x-bentuk-senyawa-xef4.png)
Bentuk molekul senyawa XeF4 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Xe:
![konfigurasi elektron xef4 konfigurasi elektron xef4](/img/a/q1000892x-konfigurasi-elektron-xef4.png)
Dalam molekul XeF4, satu atom Xe mengikat 4 atom F. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 2 elektron dari orbital 5p ke orbital 5d.
![molekul xef4 molekul xef4](/img/a/q1000893x-molekul-xef4.png)
Kemudian 4 elektron dari 4 atom F memasuki orbital 5p dan 5d sehingga terbentuk orbital hibrida sp3 d2. Bentuknya bukan oktahedral, tetap segiempat datar. Hal ini disebabkan, dua dari orbital sp3 d2 digunakan untuk menampung dua pasang elektron bebas dari atom Xe.
![hibridisasi xef4 hibridisasi xef4](/img/a/q1000894x-hibridisasi-xef4.png)
Jadi, molekul XeF4 diprediksi berbentuk segiempat datar.
(2). Soal Bentuk Molekul Senyawa AlI3 Segitiga Datar
Soal bentuk molekul senyawa AlI3 (nomor atom Al=13, elektron valensi atom Al=3; nomor atom I=53, elektron valensi atom I=7)
Jawaban: segitiga datar AX3.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom AL: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, elektron valensi 3.
Konfigurasi elektron atom I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa AlI3 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
![bentuk molekul ali3 bentuk molekul ali3](/img/a/q1000862x-bentuk-molekul-ali3.png)
Atom Al sebagai atom pusat memiliki 3 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom I di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom Al tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga AlI3 diprediksi berbentuk segitiga datar sesuai AX3.
![bentuk senyawa ali3 bentuk senyawa ali3](/img/a/q1000863x-bentuk-senyawa-ali3.png)
Bentuk molekul senyawa AlI3 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Al:
![konfigurasi elektron ali3 konfigurasi elektron ali3](/img/a/q1000864x-konfigurasi-elektron-ali3.png)
Dalam molekul AlI3, satu atom Al mengikat 3 atom I. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke orbital 3p.
![molekul ali3 molekul ali3](/img/a/q1000865x-molekul-ali3.png)
Kemudian 3 elektron dari 3 atom I memasuki orbital 3s dan 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp2.
![hibridisasi ali3 hibridisasi ali3](/img/a/q1000866x-hibridisasi-ali3.png)
Jadi, molekul AlI3 diprediksi berbentuk segitiga datar.
(3). Soal Bentuk Molekul Senyawa AlCl3 Segitiga Datar
Soal bentuk molekul senyawa AlCl3 (nomor atom Al=13, elektron valensi atom Al=3; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: segitiga datar AX3.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, elektron valensi 3.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa AlCl3 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
![bentuk molekul alcl3 bentuk molekul alcl3](/img/a/q1000843x-bentuk-molekul-alcl3.png)
Atom Al sebagai atom pusat memiliki 3 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom Al tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga AlCl3 diprediksi berbentuk segitiga datar sesuai AX3.
![bentuk senyawa alcl3 bentuk senyawa alcl3](/img/a/q1000844x-bentuk-senyawa-alcl3.png)
Bentuk molekul senyawa AlCl3 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Al:
![konfigurasi elektron alcl3 konfigurasi elektron alcl3](/img/a/q1000845x-konfigurasi-elektron-alcl3.png)
Dalam molekul AlCl3, satu atom Al mengikat 3 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke orbital 3p.
![molekul alcl3 molekul alcl3](/img/a/q1000846x-molekul-alcl3.png)
Kemudian 3 elektron dari 3 atom Cl memasuki orbital 3s dan 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp2.
![hibridisasi alcl3 hibridisasi alcl3](/img/a/q1000847x-hibridisasi-alcl3.png)
Jadi, molekul AlCl3 diprediksi berbentuk segitiga datar.
(4). Soal Bentuk Molekul Senyawa BCl3 Segitiga Datar
Soal bentuk molekul senyawa BCl3 (nomor atom B=5, elektron valensi atom B=3; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: segitiga datar AX3.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom B: 1s2 2s2 2p1, elektron valensi 3.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa BCl3 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
![bentuk molekul bcl3 bentuk molekul bcl3](/img/a/q1000853x-bentuk-molekul-bcl3.png)
Atom B sebagai atom pusat memiliki 3 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom B tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga BCl3 diprediksi berbentuk segitiga datar sesuai AX3.
![bentuk senyawa bcl3 bentuk senyawa bcl3](/img/a/q1000854x-bentuk-senyawa-bcl3.png)
Bentuk molekul senyawa BCl3 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom B:
![konfigurasi elektron bcl3 konfigurasi elektron bcl3](/img/a/q1000855x-konfigurasi-elektron-bcl3.png)
Dalam molekul BCl3, satu atom B mengikat 3 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 2s ke orbital 2p.
![molekul bcl3 molekul bcl3](/img/a/q1000856x-molekul-bcl3.png)
Kemudian 3 elektron dari 3 atom Cl memasuki orbital 2s dan 2p sehingga terbentuk orbital hibrida sp2.
![hibridisasi bcl3 hibridisasi bcl3](/img/a/q1000857x-hibridisasi-bcl3.png)
Jadi, molekul BCl3 diprediksi berbentuk segitiga datar.
(5). Soal Bentuk Molekul Senyawa BF3 Segitiga Datar
Soal bentuk molekul senyawa BF3 menurut teori hibridisasi:
![bentuk senyawa bf3 bentuk senyawa bf3](/img/a/q1000933x-bentuk-senyawa-bf3.png)
diagram orbital atom B:
![konfigurasi elektron bf3 konfigurasi elektron bf3](/img/a/q1000934x-konfigurasi-elektron-bf3.png)
Dalam molekul BF3 satu atom B mengikat 3 atom F. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 2s ke orbital 2p.
![molekul bf3 molekul bf3](/img/a/q1000935x-molekul-bf3.png)
Kemudian 3 elektron dari 3 atom F memasuki orbital 2s dan 2p sehingga terbentuk orbital hibrida sp2.
![hibridisasi bf3 hibridisasi bf3](/img/a/q1000936x-hibridisasi-bf3.png)
Jadi, molekul BF3 diprediksi berbentuk segitiga datar.
Bentuk Molekul Linear
Bentuk Molekul Segitiga Piramida
Bentuk Molekul Tetrahedral
Bentuk Molekul Segitiga Datar