Bentuk Molekul Linear

(1). Soal Bentuk Molekul senyawa Ion I3- Linear

Soal bentuk molekul ion I₃^– (nomor atom I=53, elektron valensi atom I=7)
Jawaban: berbentuk linear sesuai AX₂E₃.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom I: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵, elektron valensi 7.
Konfigurasi elektron ion I^–: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶, elektron valensi 8.
Bentuk molekul senyawa I₃^– menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

I^– sebagai pusat memiliki 8 elektron valensi, dua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan dua atom I di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=2) maka I^– memiliki tiga pasangan elektron bebas (PEB=3) sehingga I₃^– diprediksi berbentuk linear AX₂E₃.

Bentuk molekul senyawa I₃^– menurut teori hibridisasi
Diagram orbital ion I^–:

Dalam molekul I₃^–, I^– mengikat 2 atom I. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 5p ke orbital 5d.

Kemudian 2 elektron dari 2 atom I memasuki orbital 5p dan 5d sehingga terbentuk orbital hibrida sp³d. Bentuknya bukan segitiga bipiramida, tetapi berbentuk linear. Hal ini disebabkan, tiga dari orbital sp³d digunakan untuk menampung tiga pasang elektron bebas dari ion I^–.

Jadi, molekul I₃^– diprediksi berbentuk linear.

(2). Bentuk Molekul Ion I3- Linear

I₃^– (nomor atom I=53, elektron valensi atom I=7)
Jawaban: berbentuk linear sesuai AX₂E₃.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom I: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵, elektron valensi 7.
Konfigurasi elektron ion I^–: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶, elektron valensi 8.
Bentuk molekul senyawa I₃^– menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

I^– sebagai pusat memiliki 8 elektron valensi, dua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan dua atom I di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=2) maka I^– memiliki tiga pasangan elektron bebas (PEB=3) sehingga I₃^– diprediksi berbentuk linear AX₂E₃.

Bentuk molekul senyawa I₃^– menurut teori hibridisasi
Diagram orbital ion I^–:

Dalam molekul I₃^–, I^– mengikat 2 atom I. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 5p ke orbital 5d.

Kemudian 2 elektron dari 2 atom I memasuki orbital 5p dan 5d sehingga terbentuk orbital hibrida sp³d. Bentuknya bukan segitiga bipiramida, tetapi berbentuk linear. Hal ini disebabkan, tiga dari orbital sp³d digunakan untuk menampung tiga pasang elektron bebas dari ion I^–.

Jadi, molekul I₃^– diprediksi berbentuk linear.

(3). Soal Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa XeF2 Linear

Soal bentuk molekul senyawa XeF₂ (nomor atom Xe=54, elektron valensi atom Xe=8; nomor atom F=9, elektron valensi atom F=7)
Jawaban: linear sesuai AX₂E₃.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Xe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶, elektron valensi 8.
Konfigurasi elektron atom F: 1s² 2s² 2p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa XeF₂ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom Xe sebagai pusat memiliki 8 elektron valensi, dua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan dua atom F di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=2) maka atom Xe memiliki tiga pasangan elektron bebas (PEB=3) sehingga XeF₂ diprediksi berbentuk linear AX₂E₃.

Bentuk molekul senyawa XeF₂ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Xe:

Dalam molekul XeF₂, Xe mengikat 2 atom F. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 5p ke orbital 5d.

Kemudian 2 elektron dari 2 atom F memasuki orbital 5p dan 5d sehingga terbentuk orbital hibrida sp³ d. Bentuknya bukan segitiga bipiramida, tetapi berbentuk linear. Hal ini disebabkan, tiga dari orbital sp³d digunakan untuk menampung tiga pasang elektron bebas dari atom Xe.

Jadi, molekul XeF₂ diprediksi berbentuk linear.

(4). Soal Bentuk Molekul Senyawa BeH2 Linear

Soal bentuk molekul senyawa BeH₂ (nomor atom Be=4, elektron valensi atom Be=2; nomor atom H=1, elektron valensi atom H=1)
Jawaban: linear AX₂.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Be: 1s² 2s², elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom H: 1s¹, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa BeH₂ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom Be sebagai atom pusat memiliki 2 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan dua atom H di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=2) maka atom Be tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga BeH₂ diprediksi berbentuk linear sesuai AX₂.

Bentuk molekul senyawa BeH₂ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Be:


Dalam molekul BeH₂, satu atom Be mengikat 2 atom H. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 2s ke 2p.

Kemudian 2 elektron dari 2 atom H memasuki orbital 2s dan 2p sehingga terbentuk orbital hibrida sp.

Jadi, molekul BeH₂ diprediksi berbentuk linear.

(5). Konfigurasi Elektron @ Bentuk Molekul Linear dan Nonpolar

43. Jika atom ₄X dan ₁₇Y berikatan maka bentuk molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah …
A. segiempat planar dan polar
B. linear dan polar
C. tetrahedral dan nonpolar
D. oktahedral dan nonpolar
E. linear dan nonpolar
43. Pembahasan:
₄X = [He] 2s² (valensi: 2)
₁₇Y = [Ne] 3s² 3p⁵ (valensi: -1)
Unsur X dan Y berikatan membentuk senyawa XY₂ dengan 2 PEI dan 0 PEB. Maka, bentuk molekulnya adalah linear dan bersifat nonpolar.

Bentuk molekul senyawa dengan 2 PEI dan 0 PEB yaitu linear. Ciri senyawa nonpolar yaitu tidak mempunyai PEB di atom pusatnya, perbedaan keelektronegatifan kecil, dan bentuk molekul simetris. Senyawa polar mempunyai PEB di atom pusat, bentuk molekul asimetris, dan mempunyai perbedaan keelektronegatifan yang cukup besar.

Jawaban: E

(6). Dua Buah Unsur Bentuk Molekul dan Kepolaran

41. Dua buah unsur dengan notasi ₁₂A dan ₁₇B. Jika unsur tersebut berikatan maka bentuk molekul dan kepolaran yang terjadi berturut-turut adalah …
A. bentuk V dan polar
B. bentuk V dan nonpolar
C. tetrahedral dan nonpolar
D. trigonal piramida dan polar
E. linear dan nonpolar
41. Pembahasan:
Jumlah pasangan elektron dan bentuk molekul:

Golongan VIIA ➔ membentuk ion B^–
Senyawa yang terbentuk: A²⁺ + B^– ➔ AB₂.
Bentuk molekul AB₂ adalah linear karena struktur geometrisnya AX₂, sifat nonpolar.
Jawaban: E

(7). Bentuk Molekul Linier dan Sifat Nonpolar

4. Dua buah unsur dengan notasi ₁₂A dan ₃₅B. Jika unsur tersebut berkaitan maka bentuk molekul dan kepolaran yang terjadi berturut-turut adalah …
A. bentuk V dan polar
B. bentuk V dan nonpolar
C. tetrahedral dan nonpolar
D. trigonal piramida dan polar
E. linier dan nonpolar
4. Pembahasan:
Elektron valensi:
₁₂A = Is² 2s² 2p⁶ 3s² —> ²⁺ (melepas 2 elektron)
₃₅B = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ 4p⁵ ➔ B^– (menerima 1 elektron)
A²⁺ + B^– ➔ AB₂
➔ bentuk molekul linier dan sifat nonpolar.
Jawaban: E

Bentuk Molekul Segitiga Piramida

Bentuk Molekul Tetrahedral