Termokimia # Reaksi Eksoterm Endoterm

(1). Reaksi Bersifat Endoterm

12. pada 298 K reaksi,

N₂O₄(g) ⇔ 2NO₂(g) ΔH = + 57,2 kJ
Diketahui dapat mencapai kesetimbangan dengan K_p = 0,14 dapat disimpulkan bahwa:
1. Reaksi tersebut bersifat eksoterm.
2. Jika 2 mol NO₂ bereaksi pada 298 K hingga mencapai kesetimbangan maka akan dilepas kalor sebanyak 57,2 kJ.
3. Jika reaksi dimulai dengan N₂O₄ maka saat kesetimbangan konsentrasi NO₂ lebih tinggi daripada konsentrasi N₂O₄
4. Kenaikkan suhu akan meningkatkan kadar NO₂.
12. Pembahasan:
NO ⇔ 2NO₂ ΔH = + 57, 2 kJ
ΔH bernilai positif sehingga reaksi bersifat endoterm.

– Jika N₂O₄ dan NO₂ memiliki konsentrasi yang sama maka ada kondisi setimbang konsentrasi lebih rendah dari konsentrasi NO karena jumlah NO₂ yang bereaksi lebih banyak. Suhu dinaikkan kesetimbangan bergeser ke kanan.
Jawaban: C

(2). Reaksi Endoterm @ Reaksi Eksoterm @ Reaksi Berlangsung Spontan

9. Suatu zat A bereaksi dengan zat B menyebabkan tabung reaksi menjadi panas. Pernyataan yang benar tentang reaksi tersebut adalah …
1) Reaksi A + B merupakan reaksi endoterm
2) Reaksi akan berlangsung spontan
3) untuk meningkatkan kuantitas hasil reaksi maka reaksi harus dipanaskan
4) Perubahan entalpi reaksi negatif
9. Pembahasan:

Reaksi Endoterm	Reaksi Eksoterm
• Sistem menyerap kalor	• Sistem melepas kalor
• ΔH > 0	• ΔH < 0
• Ditandai penurunan suhu	• Ditandai kenaikan suhu
• Kalor: lingkungan ➔ sistem	• Kalor: sistem ➔ lingkungan

Zat A bereaksi dengan zat B menyebabkan tabung reaksi menjadi panas maka reaksinya eksoterm, berlangsung spontan (tidak memerlukan kalor), dan ΔH negatif.
Jawaban: C

(3). Reaksi Eksoterm Endoterm

1. Perhatikan beberapa gambar proses eksoterm/endoterm berikut!

Gambar yang menunjukkan reaksi endoterm adalah …
A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4
1. Pembahasan:
Reaksi endoterm ➔ ΔH ( + ), terjadi penyerapan kalor, T₁ > T₂.
Reaksi eksoterm ➔ ΔH (-), terjadi pelepasan kalor, T₁ < T₂.
Gambar nomor 2 dan 4, nilai T, > T₂ ➔ reaksi endoterm.
Jawaban: D

(4). Reaksi Eksoterm Kimia

4. Perhatikan beberapa persamaan reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari berikut!

Reaksi eksoterm terjadi pada …
A. (1) dan (3) D. (2) dan (5)
B. (1) dan (5) E. (3) dan (5)
C. (2) dan (4)
4. Pembahasan:
Reaksi eksotermyaitu reaksiyang menghasilkan kalor. Semua reaksi pembakaran merupakan reaksi eksoterm. Reaksi pembakaran merupakan reaksi dengan gas oksigen.
Jawaban: C

(5). Reaksi Endoterm

3. Perhatikan gambar berikut!

Peristiwa yang merupakan reaksi endoterm adalah
A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5
3. Pembahasan:
Reaksi endoterm ➔ reaksi yang menyerap kalor.
Ciri-ciri: T₁ > T₂
pada reaksi 3 dan 4, nilaiT₁ > T₂sehingga merupakan reaksi endoterm.
Jawaban: D

(6). Proses Endoterm

2. Perhatikan beberapa gambar berikut!

Gambar yang menunjukkan terjadinya proses endoterm adalah gambar nomor …
A. 1 dan 3 D. 2 dan 4
B. 1 dan 4 E. 3 dan 4
C. 2 dan 3
2. Pembahasan:
Reaksi endoterm ➔ terjadi penurunan suhu.
Reaksi eksoterm ➔ terjadi kenaikan suhu.
Gambar 1 dan 3 menunjukkan terjadinya proses endoterm.
Jawaban: A

(7). Grafik Reaksi Eksoterm

5. Di antara grafik berikut, manakah yang menunjukkan reaksi eksoterm?

5. Pembahasan:
Entalpi reaksi:
ΔH = H_produk—H_reaktan
Reaksi eksoterm memiliki harga ΔH negatif sehingga H_produk memiliki harga yang lebih tinggi daripada H_reaktan.
Jawaban: A

(8). Kalor Reaksi Eksoterm Feo

2. Kalor reaksi eksoterm di bawah ini
4FeO + O₂ ➔ 2Fe₂O₃ adalah 650 kJ.
Jika ΔH_f° Fe₂O₃ = -824 kJ/mol maka nilai FeO adalah … kJ/mol
A. -140 B. -249,5 C. -412 D. -544 E. -1088
2. Pembahasan:

Jawaban: B

(9). Peristiwa yang Termasuk Reaksi Eksoterm

Berikut ini beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari.
(1) Pembakaran sampah
(2) Es mencair
(3) Memasak air
(4) Pembuatan garam dari air laut
(5) Respirasi
Pasangan peristiwa yang termasuk reaksi eksoterm adalah ….

A. (1) dan (2) B. (1) dan (5) C. (2) dan (5) D. (3) dan (4) E. (4) dan (5)
Jawab: E Bahas:
Reaksi eksoterm suhu sistem naik atau memanas. {(4),(5)}
Bukan reaksi kimia {(1),(2),(3)}.