Termokimia # Energi Ikatan Rata-rata

(1). Hubungan Energi Ikat dan Perubahan Entalpi

Diketahui energi ikat rata-rata E_i berikut

Jika perubahan entalpi pembakaran sempurna ∆H_c C₂H_2(g) = -1260 kJ/mol maka energi ikatan C≡C adalah ….kJ.
A. 309 C. 807 E. 1540
B. 504 D. 1260
Jawaban: C Pembahasan:
Perubahan entalpi pembakaran, jika zat dibakar molekul oksigen. Pembakaran sempurna zat hidrokarbon oleh molekul oksigen menghasilkan karbondioksida dan air.

Setarakan banyak atom di kiri dan di kanan panah agar sama.

Satuan per mol ∆H_c artinya perubahan entalpi pembakaran standar maka bilangan satu di depan C₂H_2(g). Atom karbon memberi 4 elektron valensi, hidrogen memberi 2, oksigen menerima 2 elekron. Uraikan garis-garis ikatan dua elekron:

(2). Termokimia Energi Ikatan Isomerisasi Etilen Oksida Menjadi Asetaldehid

35. Persamaan termokimia isomerisasi etilen oksida menjadi asetaldehid adalah

Jika energi ikatan C—O pada etilen oksida adalah 358 kJ/mol maka energi ikatan C=O pada asetaldehid adalah … kJ/mol
A. 83 B. 348 C. 411 D. 799 E. 614
35. Pembahasan:
Jika diketahui harga energi ikatan rata-rata untuk setiap ikatan yang ada da lam suatu reaksi, maka perubahan entalpi reaksinya (ΔH):
ΔH = Σenergi ikatan reaktan (ruas kiri) – Σenergi ikatan produk (ruas kanan)

Jawaban: D

(3). Data Energi Ikatan Rata-Rata Entalpi

40. ΔH untuk reaksi H₂(g) + Cl₂(g) ➔ 2HCl(g), bila diketahui tabelnya adalah … kJ

Ikatan	Energi ikat (kJ/mol)
H—H	436
Cl—Cl	243
H—Cl	431

A. 1110 B. 248 C. -183 D. 2838 E. -496
41. Data energi ikatan rata-rata:
C=C : 609 kJ/mol C—C : 345 kJ/mol
C—Cl: 326 kJ/mol H—Cl: 426 kJ/mol
C—H : 412 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi
CH₂=CH₂ + HCl ➔ CH₃CH₂Cl adalah …
A. -312 B. -48 C. +48 D. +100 E. +312
41. Pembahasan:
ΔH = Σenergi ikatan reaktan (ruas kiri) – Σenergi ikatan produk (ruas kanan)

Jawaban: B

(4). Daftar Energi Ikatan Perubahan Entalpi Reaksi

39. Diketahui daftar energi ikatan:

C—C	347 kJ·mol-1
C=C	612 kJ·mol-1
C—Cl	331 kJ·mol-1
C—H	414 kJ·mol-1
Cl—Cl	242 kJ·mol-1

Perubahan entalpi reaksi:
H₂C=CH₂(g) + Cl₂ ClH₂C—CH₂Cl(g)
adalah … kJ
A. -254 B. -155 C. +89 D. +177 E. +254
39. Pembahasan:
Penentuan berdasarkan energi ikat:
ΔH = Σenergi ikatan reaktan (ruas kiri) – Σenergi ikatan produk (ruas kanan)

Jawaban: B

(5). Energi Disosiasi Energi Ikatan Rata-Rata Perubahan Entalpi Reaksi

26. Energi disosiasi Cl₂(g) dan Br₂(g) berturut-turut adalah 240 kJ/mol dan 190 kJ/mol, serta energi ikatan rata-rata H—Cl dan H-Br berturut-turut adalah 428 kJ/mol dan 362 kJ/mol. Bila pada reaksi berikut:
2HBr(g) + Cl₂(g) ➔ 2HCl(g) + Br₂(g)
dihasilkan 1 mol gas HCl maka perubahan entalpi reaksi yang terlibat adalah … kJ
A. -82 B. -41 C. -16 D. +41 E. +82
26. Pembahasan:
Data energi ikat:

ΔH untuk 1 mol HCl yang dihasilkan = ½·(-82 kJ) = -41 kJ
Jawaban: B

(6). Reaksi Pembentukan Energi Ikat

16. Reaksi pembentukan H₂O dari unsur-unsurnya berlangsung sebagai berikut:

O₂(g) + 2H₂(g) ➔ 2H₂O(g)
Energi pembentukan O(g) dan H(g) masing-masing adalah 248 kJ/mol dan 227 kJ/mol, sedangkan energi ikat O-H adalah 464 kJ/mol. Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah …
(1) Perubahan entalpi reaksi adalah -452 kJ.
(2) Perubahan entalpi pembentukan O₂ adalah 248 kJ.
(3) Perubahan entalpi pembentukan standar H₂O(g) adalah -226 kJ.
(4) Perubahan entalpi pembentukan H₂(g) adalah 870 kJ.
16. Pembahasan:

Jawaban: B

(7). Soal Jawaban 9 Perubahan Entalpi Diketahui Energi Ikatan

Diketahui beberapa energi ikatan:

Entalpi reaksi: C₃H_8(g)+Cl_2(g)→C₃H₇Cl_(g)+HCl_(g) adalah … kJ/mol.

Jawaban: D Pembahasan:

Agar mudah eliminasi dulu ikatan yang sama di kiri-kanan panah.

(8). Soal Jawaban 14 Perubahan Entalpi Diketahui Energi Ikatan

Diketahui energi ikatan rata-rata dari:

kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH₃ (Mr=17) menjadi unsur-unsur adalah ….
pembahasan:

Persamaan penguraian 1 mol NH₃ menjadi molekul unsur-unsurnya:

Persamaan penguraian 2 mol NH₃, persamaannya (×2):

(9). Hubungan Energi Ikat dan Perubahan Entalpi

Perubahan entalpi pembentukan gas ∆H_f HCl_(g)=-a kJ/mol; energi ikatan H-H dan Cl-Cl masing-masing b dan c. Besarnya energi ikatan H-Cl pada senyawa adalah ….kJ.

Jawaban: B Pembahasan:
Senyawa yang terbentuk di kanan sebaga produk. Jika satuan per mol berarti pembentukan standar ( ∆H_f°) 1 mol senyawa (HCl_(g)).

(10). Soal Jawaban 10 Perubahan Entalpi Diketahui Energi Ikatan

Diketahui beberapa energi ikatan:

Entalpi reaksi: C₂H_4(g)+HCl_(g)→C₂H₅Cl_(g) adalah … kJ/mol.

Jawaban: C Pembahasan:

Agar mudah eliminasi dulu ikatan yang sama di kiri-kanan panah.