Termokimia # Perubahan Entalpi – Cepuluh.Com 


Termokimia # Perubahan Entalpi

Termokimia # Perubahan Entalpi

(1). Perubahan Entalpi Dua Persamaan Reaksi

Soal Pembahasan 4 Perubahan Entalpi Diketahui Dua Persamaan Reaksi
Diketahui persamaan termokimia berikut:

soal entalpi termokimia

Besarnya ∆H untuk reaksi:
penguraian nitrit

adalah ….kJ.
soal pilihan ganda entalpi dua persamaan

Jawaban: D Pembahasan:
Jika persamaan di balik, sebelah kiri menjadi kanan maka beda entalpi berubah (+) menjadi (–) dan sebaliknya.
Jika koefisien tiap senyawa dikali (k) maka perubahan entalpi dikali (k).
Senyawa yang sama dengan wujud (aq,g,l,s) sama di sebelah sama kiri atau sama kanan kedua persamaan dijumlahkan.
Senyawa yang sama dengan wujud sama di sebelah kiri dan kanan kedua persamaan saling mengurangi.
pembahasan soal entalpi dua persamaan reaksi

(2). Perubahan Entalpi Diketahui Dua Persamaan Reaksi

Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut:

soal pg entalpi dua persamaan reaksi

Perubahan entalpi untuk reaksi berikut:
entalpi persamaan reaksi

adalah ….
Pembahasan:
Jika persamaan di balik, sebelah kiri menjadi kanan maka beda entalpi berubah (+) menjadi (–) dan sebaliknya.
Jika koefisien tiap senyawa dikali (k) maka perubahan entalpi dikali (k).
Senyawa yang sama dengan wujud (aq,g,l,s) sama di sebelah sama kiri atau sama kanan kedua persamaan dijumlahkan.
Senyawa yang sama dengan wujud sama di sebelah kiri dan kanan kedua persamaan saling mengurangi.
soal jawaban entalpi dua persamaan

Koefisien mewakili mol.

(3). Konsep Dasar Perubahan Entalpi

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang melepaskan kalor sebesar 242 kJ. Persamaan termokimianya adalah ….

soal entalpi pembentukan uap air

Jawaban: B Pembahasan:
entalpi pembentukan air

Setarakan banyak atom di kiri-kanan anak panah.
entalpi standar pembentukan air

Koefisien tiap senyawa mewakili jumlah mol yang bereaksi. Melepas kalor ∆H=(-)
bahas entalpi pembentukan air

(4). Hukum Hess Perubahan Entalpi Reaksi 1 Mol Etena Menjadi Butena

25. Diketahui reaksi termokimia:
C2H4 + 3O2 ➔ 2CO2 + 2H2O ΔH = a kJ
C4H8 + 6O2 ➔ 4CO2 + 4H2O ΔH = b kJ
Perubahan entalpi untuk reaksi 1 mol etena menjadi butena adalah … kJ
A. (2a-b) B. ½(2a-b) C. -(2a-b) D. -½(2a-b) E. 2(2a-b)
25. Pembahasan:
Jika diketahui lebih dari 1 reaksi maka ΔH ditentukan dengan Hukum Hess.
untuk menentukan reaksi C2H4 ➔ ½C4H8 maka:

hukum hess perubahan entalpi reaksi 1 mol etena menjadi butena

Jawaban: B

(5). Perubahan Entalpi Diketahui Dua Persamaan Reaksi

Diketahui dua persamaan reaksi kimia:

soal entalpi dua persamaan reaksi

maka perubahan entalpi untuk reaksi:
perubahan entalpi reaksi

adalah ….
Pembahasan:
Senyawa yang sama dengan wujud (aq,g,l,s) sama di sebelah sama kiri atau sama kanan kedua persamaan dijumlahkan.
Senyawa yang sama dengan wujud sama di sebelah kiri dan kanan kedua persamaan saling mengurangi.
pembahasan soal entalpi dua persamaan

(6). Perubahan Entalpi Reaksi

14. Berdasarkan diagram:

perubahan entalpi reaksi

dapat diturunkan perubahan entalpi reaksi: C + 2D ➔ CD2 sebesar …
A. ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
B. ΔH1 – ΔH2 + ΔH4
C. -ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
D. -ΔH1 + ΔH2 + ΔH4
E. ΔH1 + ΔH2 + ΔH4
14. Pembahasan:
perubahan entalpi reaksi

Jawaban: B

(7). Persamaan Termokimia Perubahan Entalpi Reaksi

23. Diketahui persamaan termokimia:

persamaan termokimia perubahan entalpi reaksi

Perubahan entalpi untuk reaksi:
C2H4(g) + H2(g) ➔ C2H6(g) adalah sebesar … kJ
A. -420 B. -270 C. -135 D. +135 E. +420
23. Pembahasan:
persamaan termokimia perubahan entalpi reaksi

Jawaban: C

(8). Perubahan Entalpi Molar Reaksi Magnesium dan Cuso4

15. Sebanyak 6,0 g serbuk magnesium (Ar Mg = 24) direaksikan dengan larutan CuSO4. Reaksi yang terjadi menimbulkan kenaikkan suhu 11,0°C. Jika diketahui bahwa untuk menaikkan suhu larutan sebesar 1°C diperlukan kalor 6 kJ maka perubahan entalpi molar untuk reaksi:
Mg(s) + Cu(aq) ➔ Mg2+(aq) + Cu(s) adalah … kJ
A. 396 B. 264 C. 66 D. +66 E. +296
15.Pembahasan:

perubahan entalpi molar reaksi magnesium dan cuso4

Jawaban: B

(9). Konsep Dasar Perubahan Entalpi

Berikut ini pernyataan yang benar tentang reaksi eksotermis adalah ….
A. kalor pindah dari sistem ke lingkungan, ∆H positif
B. kalor pindah dari lingkungan ke sistem, ∆H negatif
C. kalor pindah dari lingkungan ke sistem, ∆H positif
D. entalpi sistem bertambah, ∆H positif ke-1.com
E. entalpi sistem berkurang, ∆H negatif
Jawaban: E Pembahasan:
Di reaksi eksoterm suhu sistem bertambah (memanas) atau kalor pindah dari sistem ke lingkungan, entalpi sistem turun berkurang ∆H=(-).
Di reaksi endoterm suhu sistem berkurang (mendingin) atau kalor pindah dari lingkungan ke sistem, entalpi sistem naik bertambah ∆H=(+).

(10). Diketahui Persamaan Termokimia No

5. Diketahui persamaan termokimia berikut:
2NO(g) + O2(g) ➔ N2O4(g) ΔH = a kJ
NO(g) + ½O2(g) ➔ NO2(g) ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi: 2NO2(g) ➔ N2O4(g) adalah … kJ
A. (a + b) B. (a + 2b) C. (-a + 2b) D. (a-2b) E. (2a + b)
5. Pembahasan:

diketahui persamaan termokimia no

Jawaban: D

Termokimia Entalpi Pembakaran

Termokimia # Energi Ikatan Rata-rata



Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *

Termokimia Entalpi Pembakaran Previous post Termokimia # Entalpi Pembakaran
Limit # Eksponensial Pangkat X Mendekati Tak Hingga Next post Limit # Eksponensial Pangkat X Mendekati Tak Hingga