Reaksi Redoks # Bilangan Oksidasi Biloks

(1). Reaksi Disproporsionasi Autoredoks Perubahan Bilangan Oksidasi

4. pada reaksi berikut:
Br₂ + 2NaOH ➔ NaBr + NaBrO + H₂O
Zat yang mengalami reaksi disproporsionasi (autoredoks) berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah …
A. bromin dari -1 menjadi -2 dan 0
B. bromin dari 0 menjadi -1 dan +1
C. bromin dari 0 menjadi -2 dan +1
D. natrium dari +1 menjadi -1 dan 0
E. oksigen dari -2 menjadi -3 dan -1
4. Pembahasan:
Reaksi autoredoks yaitu reaksi yang oksidator dan reduktornya sama. Artinya, satu unsur mengalami oksidasi dan reduksi.

Zat yang mengalami reaksi autoredoks yaitu bromin, bilangan oksidasi berubah dari 0 menjadi -1 dan +1.
Jawaban: B

(2). Reaksi Autoredoks Perubahan Bilangan Oksidasi

2. pada reaksi berikut:
Cl₂(g) + 2NaOH(aq) ➔ NaCl(aq) + NaClO₃(aq) + H₂O(ℓ)
Zat yang mengalami reaksi autoredoks berikut perubahan bilangan oksidasinya adalah …
A. klorin, dari biloks 0 menjadi -1 dan +3
B. klorin, dari biloks 0 menjadi -1 dan +5
C. klorin, dari biloks 0 menjadi -1 dan +7
D. natrium, dari biloks +1 menjadi 0 dan +2
E. natrium, dari biloks +1 menjadi -1 dan +2
2. Pembahasan:
Reaksi autoredoks yaitu reaksi yang oksidator dan reduktornya sama. Artinya, satu unsur mengalami oksidasi dan reduksi.

Zat yang mengalami reaksi autoredoks yaitu klorin, bilangan oksidasi berubah dari 0 menjadi -1 dan +5.
Jawaban: B

(3). Bilangan Oksidasi dari Zat Oksidator dan Hasil Reduksinya

10. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut!

Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah ….

Jawab: D Bahas:
zat oksidator adalah zat yang biloks sebuah atomnya mengalami reduksi.

(4). Bilangan Oksidasi Atom N pada Oksida Nitrogen

34. pada suhu dan tekanan tertentu, 1 L gas oksigen nitrogen (NO_x) tepat habis bereaksi dengan 2 L gas H₂ menghasilkan gas N₂ dan H₂O. Bilangan oksidasi atom N pada oksida nitrogen tersebut adalah …
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 E. +5
34. Pembahasan:

Agar reaksi setara dengan adanya 2 mol NO_x, maka senyawa oksigen dalam oksida nitrogen memiliki rumus NO, sehingga:
Biloks N dalam NO = x + (-2) = 0
x = +2
Jawaban: B

(5). Mengoksidasi Logam Zn Bilangan Oksidasi

12. Dalam susunan asam, larutan yang mengandung VO_a^– mengoksidasi logam Zn menurut persamaan reaksi (belum setara):
VO_a^–(aq) + Zn(s) ➔ V^2-(s) + Zn²⁺(aq)
Jika 2 mol VO_n^– tepat habis bereaksi dengan 3 mol Zn maka bilangan oksidasi V dalam VO_n^– adalah …
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 E. +5
12. Pembahasan:

Bilangan oksidasi V dalam VO₃^– = (+2) + 3 = +5
Jawaban: E

(6). Bilangan Oksidasi Nitrogen

6. Air bags digunakan sebagai alat keselamatan pada mobil modern yang menggelembung oleh dekomposisi sangat cepat dari senyawa ionik natrium ozida NaN₃. Reaksi ini menghasilkan unsur natrium dan gas nitrogen. Bilangan oksidasi nitrogen dalam natrium ozida adalah …
A. -3 B. -1 C. -⅓ D. +1 E. +3
6. Pembahasan:
Bilangan oksidasi Na (golongan IA) = +1 dan jumlah
bilangan oksidasi dalam senyawa = nol maka:
biloks Na +3. biloks N = 0
(+1) +3. biloks N = 0
3×biloks N = -1
biloks N = -⅓
Jawaban: C

(7). Bilangan Oksidasi Mn

11. Senyawa X yang mengandung unsur Mn dilarutkan dalam air, kemudian direaksikan dengan gas H₂. Jika untuk setiap 0,8 g gas H₂ yang bereaksi dihasilkan 11,0 g ion Mn²⁺ maka bilangan oksidasi Mn (Ar = 55) dalam senyawa X adalah …
A. +7 B. +6 C. +5 D. +4 E. +3
11. Pembahasan: