Reaksi Redoks # Setarakan Persamaan Reaksi Kimia

(1). Setarakan Nilai Koefisien Reaksi Redoks Berurutan

8. pada persamaan reaksi redoks:
a MnO₄^–(aq) + b H⁺(aq) + c C₂O₄^2-(aq) ➔ 2Mn²⁺(aq) + 8H₂O(ℓ)+ 10CO₂(g)
Harga koefisien reaksi a, b, dan c adalah …
A. 1, 4, dan 2 D. 2, 8, dan 5
B. 1, 8, dan 3 E. 2, 16, dan 5
C. 2, 6, dan 5
8. Pembahasan:
Dalam suatu persamaan reaksi redoks, jumlah atom-atom sejenis dan muatannya di ruas kiri dan kanan harus sama atau setara.
Perhatikan jumlah atom Mn di sebelah kanan ada 2, berarti koefisien MnO₄^– adalah 2. Koefisien a = 2.
Perhatikan jumlah atom H di sebelah kanan ada 8×2 = 16, berarti koefisien H⁺ di sebelah kiri adalah 16. Koefisien b = 16
Perhatikan jumlah atom C di sebelah kanan ada 10 berarti, koefisien C₂O₄^– di sebelah kiri adahah (10/2) = 5.
Koefisien c = 5
Jadi, nilai a, b, dan c adalah 2, 16, 5.
Jawaban: E

(2). Setarakan Nilai Koefisien Reaksi Redoks Berurutan

6. Gas klor dapat dibuat melalui reaksi redoks berikut:
a K₂Cr₂O₇(aq) + 14HCl(aq) ➔ 2KCl(aq) + b CrCl₃(aq) + c Cl₂(aq) + d H₂O(ℓ)
Setelah disetarakan, nilai koefisien reaksi a, b, c, dan d secara berurutan adalah …
A. 1, 2, 2, 7 D. 2, 1, 2, 7
B. 1, 2, 3, 7 E. 2, 2, 3, 7
C. 1, 2, 1, 7
6. Pembahasan:
Reaksi redoks:
1 K₂Cr₂O₇(aq) + 14HCl(aq) ➔ 2KCl(aq) + b CrCl₃(aq) + c Cl₂(aq) + d H₂O(ℓ)
• dari reaksi, terlihat bahwa a : b = 1 : 2 (lihat jumlah Cr) sehingga jika nilai a = 1 maka b = 2.
• Di ruas kiri, jumlah Cl = 14 sehingga jumlah atom Cl di ruas kanan juga 14. Bila nilai b = 2 maka nilai c = 3.
• Jumlah H di ruas kiri = jumlah H di ruas kanan = 14 sehingga d = 7.
Jadi, nilai a, b, c, d = 1, 2, 3,7.
Jawaban: B

(3). Gas Klorin Kalium Permanganat Asam Klorida Koefisien B C D

9. Gas klorin dapat dibuat dengan mereaksikan larutan kalium permanganat ke dalam larutan asam klorida menurut reaksi sebagai berikut:
a KMnO₄(aq) + b HCl(aq) ➔ c MnCl₂(aq) + d Cl₂(aq) + H₂O(ℓ) + KCl(aq)
Nilai koefisien reaksi b, c, dan d berturut-turut adalah …
A. 8, 5, dan 3 D. 14, 5, dan 2
B. 10, 2, dan 5 E. 16, 2, dan 5
C. 12, 4, dan 5
9. Pembahasan:
Reaksi:

Harga koefisien reaksi b, c, dan d berturut-turut adalah 10, 2, dan 5.
Jawaban: B
13. Tembaga(I) sulfida direaksikan dengan asam nitrat menurut reaksi:
Cu₂S + 8H⁺ + 4NO₃^– ➔ 2Cu²⁺ + S + 4NO₂ + 4H₂O
(Ar Cu = 64, H = 1, O = 16, N = 14, S = 32)
Pernyataan yang benar untuk reaksi tersebut adalah …
(1) Asam nitrat bersifat oksidator
(2) Unsur S mengalami oksidasi
(3) Satu ion nitrat menerima satu elektron
(4) 160 gram Cu₂S menghasilkan 184 gram NO₂
13. Pembahasan:
Asam nitrat bersifat oksidator (mengalami reduksi:
NO₃^– ➔ NO₂)
+5 ➔ +4
Unsur S mengalami oksidasi (-2 menjadi 0).
Satu ion nitrat menerima satu elektron (reduksi).
1 mol Cu₂S menghasilkan 4 mol NO₂ (184 gram).
Jawaban: E

(4). Reaksi Redoks Harga Koefisien A B C D

7. Persamaan reaksi redoks:
a ClO^– + Bi₂O₃ + b OH^– ➔ c Cl^– + d BiO₃^– + H₂O
Harga koefisien a, b, c, dan d adalah …
A. 2, 2, 2 dan 3
B. 3, 3, 3 dan 2
C. 2, 1, 2 dan 2
D. 2, 2, 2 dan 2
E. 2, 2, 1 dan 2
7. Pembahasan:
Langkah-langkah penyetaraan redoks:
• Menyetarakan koefisien atom yang mengalami reaksi redoks

Jawaban: D

(5). Reaksi Belum Setara Perbandingan A B C D E F

5. Diketahui persamaan reaksi belum setara berikut:
a Fe²⁺ + b MnO₄^– + c H⁺ ➔ d Fe³⁺ + e Mn²⁺ + f H₂O
setelah reaksi disetarakan, perbandingan yang benar adalah …
A. a : b = 5 : 8
B. a : c = 5 : 1
C. b : e = 1 : 1
D. c : d = 5 : 8
E. d : f = 4 : 5
5. Pembahasan:

Jawaban: C
10. Jika 1 mol logam selenium (Se) tepat habis bereaksi dengan 2 mol Br₂ menghasilkan ion Br dan Seⁿ⁺ maka nilai n adalah …
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
10. Pembahasan: