Laju Reaksi # Faktor Kali Perubahan Suhu Volume

(1). Kecepatan Reaksi Konsentrasi A Dijadikan 2 Kali Semula

20. untuk reaksi A(g) + B(g) ➔ C(g) bila konsentrasi A dijadikan 2 kali semula, ternyata kecepatan reaksinya juga menjadi 2 kali semula. Bila konsentrasi B dijadikan 2 kali semula, ternyata kecepatan reaksinya menjadi 4 kali semula maka dapat dinyatakan …
A. Kecepatan reaksi = k [A]·[B]
B. Kecepatan reaksi = k [A]·[B]²
C. Kecepatan reaksi = k [A]²·[B]²
D. Kecepatan reaksi = k [A]²·[B]⁴
E. Kecepatan reaksi = k [A]·[B]⁴
20. Pembahasan:
Orde reaksi A (persamaan 1 dan 2):
Orde reaksi B (persamaan 1 dan 3):
Jadi, persamaan kecepatan reaksinya adalah:

Jawaban: B

(2). Kecepatan Reaksi Menjadi Kali untuk Setiap Kenaikan Suhu

30. Kecepatan reaksi pada saat tertentu menjadi 2 kali untuk setiap kenaikan suhu 10°C. Berapa kali kecepatan reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 30°C?
A. 2 B. 8 C. 16 D. 32 E. 64
30. Pembahasan:
Kecepatan reaksi pada suhu 50°C:
Kecepatan reaksi pada suhu 20°C:

Laju reaksi pada suhu 50°C adalah 8 kali lebih cepat dari laju reaksi pada suhu 20°C.
Jawaban: B

(3). Reaksi Akan Berlangsung Tiga Kali Lebih Cepat dari Semula Setiap Kenaikan Suhu

1. Reaksi akan berlangsung tiga kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan 20°C. Jika pada suhu 30°C suatu berlangsung 3 menit maka pada suhu 70°C reaksi akan berlangsung selama … menit
A. ⅓ B. ⅔ C. 1 D. 4 E. 12
1. Pembahasan:

Jawaban: A

(4). Volume Gas Diperkecil Kali Semula Maka Kecepatan Reaksi Kali Semula

27. Kecepatan reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k [A]·[B]. Bila volume yang ditempati gas-gas tersebut tiba-tiba diperkecil ¼ kali volume semula maka kecepatan reaksinya … kali kecepatan reaksi semula.
A. ⅛ B. 1/16 C. 4 D. 8 E. 16
27. Pembahasan:

Jawaban: E

(5). Volume Sistem Tiba-Tiba Diperbesar Kali Volume Semula Maka Laju Reaksi

21. Rumus laju reaksi suatu gas dinyatakan sebagai v = k [A]·[B]². Bila volume sistem tiba-tiba diperbesar 4 kali volume semula maka laju reaksinya … kali laju reaksi semula.
A. 1/16 B. 1/64 C. 4 D. 16 E. 64
21. Pembahasan:

Jawaban: B

(6). Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

dari reaksi A+B→zat hasil

dari percobaan 1 dan 3 laju reaksi dipengaruhi oleh ….
A. konsentrasi D. sifat zat
B. suhu E. luas permukaan
C. Katalis
Jawaban: E pembahasan:

waktu berbanding terbalik dari laju. Waktu reaksi 1 dan 3 dipengaruhi perbedaan:
∎ jumlah luas permukaan seluruh partikel paling banyak, larutan, serbuk, padataan.

(7). Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Soal Pembahasan 1 Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Reaksi manakah yang berlangsung dengan laju paling cepat ….
A. CaCO₃ serbuk dengan HCl 0,01M
B. CaCO₃ butiran dengan HCl 0,01M
C. CaCO₃ serbuk dengan HCl 0,02M
D. CaCO₃ butiran dengan HCl 0,02M
Jawab: C Pembahasan:
Laju reaksi paling cepat jika
∎ jumlah luas permukaan seluruh partikel paling banyak, sejumlah serbuk lebih cepat habis bereaksi dari pada butiran.
∎ konsentrasi paling besar (M).
Di antara opsi laju reaksi (CaCO₃ serbuk dengan HCl 0,02M) paling cepat.

(8). Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Diketahui data hasil sebagai berikut:

Reaksi antara logam Zn dan larutan HCl yang berlangsung paling cepat adalah ….
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
Jawab: E Pembahasan:
Laju reaksi paling cepat jika:
∎ jumlah luas permukaan seluruh partikel paling banyak, sejumlah serbuk lebih banyak jumlah luas dari sebuah lempeng.
∎ konsentrasi (M) paling banyak.
∎ suhu paling tinggi.
Jadi nomor 5 paling cepat.

(9). Kecepatan Reaksi Setiap Kenaikan Suhu

28. Reaksi A + B ➔ C + D, pada suhu 25°C berlangsung sempurna dalam waktu 12 menit. Apabila setiap kenaikan suhu 10°C kecepatan reaaksinya menjadi 2 kali semula maka pada suhu 55°C reaksi akan berlangsung sempurna dalam … menit
A. 0,5 B. 1 C. 1,5 D. 2 E. 2,5
28. Pembahasan:

Jawaban: C

(10). Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi

Data percobaan untuk reaksi A+B→C

pada percobaan (2) dan (5) faktor yang mempengaruhi laju adalah ….
A. waktu D.bentuk
B.konsentrasi E. katalis
C. suhu
Jawab: E Pembahasan:
Waktu berkebalikan dari laju reaksi. Waktu reaksi pada percobaan (2) dan (5) dipengaruhi perbedaan atau pemakaian katalis karena massa, bentuk, konsentrasi dan suhu sama, tetapi waktu reaksi berbeda.

Laju Reaksi # Konstanta Tetapan

Laju Reaksi # Orde Total Tingkat

Laju Reaksi # Lama Waktu Reaksi

Rumus Persamaan Laju Reaksi

Laju Reaksi # Laju Kecepatan