Kelarutan KSP Endapan – Cepuluh.Com

(1). Mengapa AgBr paling mudah mengendap?

6. Diketahui:

K_sp ZnCO₃=6×10^-11
K_sp AgIO₃=4×10^-12
K_sp Mn(OH)₂=1,9×10^-13
K_sp AgBr=5×10^-13
K_sp Mg(OH)₂=1,2×10^-12
dari data di atas, senyawa yang paling mudah mengendap ketika dilarutkan dalam air adalah …

Jawab: D
Senyawa yang paling mudah mengendap adalah susah larut atau kelarutan (s) kecil.

Karena rumus kelarutan (s) serupa maka kelarutan terkecil, jika K_sp terkecil antara ketiganya, yaitu AgBr.

Karena rumus kelarutan (s) serupa maka kelarutan terkecil, jika K_sp terkecil antara ketiganya, yaitu Mn(OH)₂.
Hitunglah kelarutan AgBr dan Mn(OH)₂ secara kasar untuk mengatahui yang lebih kecil sehingga menjadi senyawa yang paling mudah mengendap antara kelimanya.

AgBr paling mudah mengendap ketika dilarutkan dalam air.

(2). garam yang mengendap

4. Diketahui:

K_sp CaC₂O₄=2,3×10^-9
K_sp SrC₂O₄=5,6×10^-8
K_sp BaC₂O₄=1,1×10^-7
Dalam satu liter larutan yang mengandung garam-garam CaCl₂,SrCl₂ dan BaCl; dengan konsentrasi sama yakni 0,01 M ditambahkan 67 mg Na₂C₂O₄. Maka garam yang mengendap adalah …. (M_r Na₂C₂O₄=134)

Jawab: E Bahas:
Karena biloks setiap kation sama X²⁺ maka mol, konsentrasi sama. Konsentrasi setelah pencampuran. Volume tidak berubah atau perubahan diabaikan karena volume Na₂C₂O₄ padat sangat kecil dibanding volume larutan.

Rumus Q_c serupa dan sama besar.

Ada endapan ketiganya karena memiliki Q_c > K_sp. Ingat pangkat (–) bilangan asli lebih kecil menyebabkan bilangan real lebih besar.
10^-6 > 10^-7 > 10^-8 > 10^-9

(3). Keempat zat ini ada endapan

1. Kedalam 1 liter larutan yang mengandung ion Pb²⁺,Fe²⁺,Cu²⁺ dan Cd²⁺ dengan konsentrasi masing–masing 10^-4M ditambahkan 1 liter larutan Natrium Sulfida 10^-4M. Maka larutan yang bisa mengendap adalah ….
Diketahui K_sp

A. PbS,CuS,CdS,dan FeS
B. PbS,CuS,dan CdS
C. PbS dan CuS
D. CdS dan FeS
E. Hanya FeS
Jawab: A Bahas:
Karena biloks setiap kation sama X²⁺ maka mol, konsentrasi sama. Konsentrasi setelah pencampuran.

Rumus Q_c serupa dan sama besar.

Keempatnya mengendap karena memiliki Q_c > K_sp. Ingat pangkat (–) bilangan asli lebih kecil menyebabkan bilangan real lebih besar.

(4). Terbentuk Endapan Karena KSP

Sebanyak 100 mL AgNO₃ 0,01 M dicampur dengan 100 mL H₂SO₄ 0,01 M. Diketahui

Pernyataan yang benar mengenai campuran tersebut adalah ….
A. terbentuk endapan karena K_sp < Q_c
B. terbentuk endapan karena K_sp > Q_c
C. belum terbentuk endapan karena K_sp < Q_c
D. belum terbentuk endapan karena K_sp > Q_c
E. Iarutan tepat jenuh karena K_sp=Q_c
Jawab: D Bahas:

Belum terbentuk endapan.

(5). Larutan Ca(NO₃)₂ KSP Na₂CO₃ Massa Mengendap Gram

51. Sebanyak 50ml larutan Ca(NO₃)₂ 10^-2M dicampurkan dengan 50 ml larutan Na₂CO₃ 10^-2 M dengan reaksi:
Ca(NO₃)₂(aq) + Na₂CO₃(aq) ➔ CaCO₃(s) + 2NaNO₃(aq)
Jika KSP Na₂CO₃ = 9×10^-9. Massa yang mengendap sebanyak … gram
(Ar Ca = 40; C = 12; O = 16; Na = 23; N; 14)
A. 100 B. 0,100 C. 0,050 D. 0,025 E. 0,0025
51. Pembahasan:

larutan cano3 ksp na2co3 massa mengendap gram

Jawaban: C

(6). Massa Endapan PbSO₄

3. Sebanyak 100 ml larutan Pb(NO₃)₂ 0,4 M dicampurkan dengan 100 ml larutan K₂ SO₄ 0,4 M. Jika K_sp PbSO₄=4.10^-8 massa PbSO₄ yang mengendap sebanyak … gram.(Ar S=32,Pb=207,O=16)
A. 12,12 C. 30,30 E. 303
B. 24,24 D. 60,60
Jawab: A Bahas:
Asumsikan Q_c > K_sp tanpa perlu dibuktikan melalui perhitungan dulu. Asumsikan kelarutan PbSO₄ dalam Pb(NO₃)₂ dan kelarutan PbSO₄ dalam K₂SO₄ jauh lebih kecil dari pada massa endapan sehingga massa endapan dapat dihitung dengan cara klasik.

(7). Massa Endapan CaCO₃

4. Larutan CaCl₂ 0,1 M sebanyak 50 ml ditambahkan dalam 50 ml larutan Na₂CO₃ 0,1 M. Massa endapan CaCO₃ yang terjadi adalah … gram (Ar Ca = 40,C = 12,O=16,K_sp CaCO₃=1.10^-10 ).
A. 0,25 C. 0,75 E. 1,50
B. 0,50 D. 1,00
Jawab: B Bahas:
Asumsikan Q_c > K_sp tanpa perlu dibuktikan melalui perhitungan dulu. Asumsikan kelarutan CaCO₃ dalam CaCl₂ dan kelarutan CaCO₃ dalam Na₂CO₃ jauh lebih kecil dari pada massa endapan sehingga massa endapan dapat dihitung dengan cara klasik.

(8). Larutan Jenuh dan Endapan

7. Sebanyak 100 mL AgNO₃ 0,01 M dicampur dengan 100 mL H₂ SO₄ 0,01 M. Diketahui
K_sp Ag₂ SO₄=3,2×10^-4
Pernyataan yang benar mengenai campuran tersebut adalah ….
A. terbentuk endapan karena K_sp < Q_c
B. terbentuk endapan karena K_sp > Q_c
C. belum terbentuk endapan karena K_sp < Q_c
D. belum terbentuk endapan karena K_sp > Q_c
E. Iarutan tepat jenuh karena K_sp=Q_c
Jawab: D Bahas:

(9). Massa Endapan MgCO₃

1. Sebanyak 100 ml larutan MgCl₂ 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 ml larutan Na₂CO₃ 0,4 M. Besarnya massa zat yang mengendap jika diketahui K_sp MgCO₃=3.10^-8 dan Ar Mg=24,C=12 dan O=16 adalah … gram.
A. 1,68 C. 6,72 E. 84,00
B. 3,36 D. 8,40
Jawab: B Bahas:
Asumsikan Q_c > K_sp tanpa perlu dibuktikan melalui perhitungan dulu. Asumsikan kelarutan MgCO₃ dalam MgCl₂ dan kelarutan MgCO₃ dalam Na₂CO₃ jauh lebih kecil dari pada massa endapan sehingga massa endapan dapat dihitung dengan cara klasik.

(10). Massa Endapan Ag₂ CrO₄

2. Ke dalam 100 ml larutan CaCrO₄ 0,4 M ditambahkan 100 ml larutan AgNO₃ 0,4 M, jika K_sp Ag₂ CrO₄=9.10^-12, massa zat yang mengendap adalah … gram (Ar Cr=52,Ag=108,N=14).
A. 3,32 C. 13,28 E. 33,20
B. 6,64 D. 16,60
Jawab: B Bahas:
Asumsikan Q_c > K_sp tanpa perlu dibuktikan melalui perhitungan dulu. Asumsikan kelarutan Ag₂CrO₄ dalam AgNO₃ dan kelarutan Ag₂CrO₄ dalam CaCrO₄ jauh lebih kecil dari pada massa endapan sehingga massa endapan dapat dihitung dengan cara klasik.