Larutan Penyangga Buffer # Sisa Basa Lemah dan Garamnya

(1). pH Larutan Penyangga Buffer Campuran Asam Basa Lemah dan Garam

Dalam 50 ml larutan NH₄OH 0,2 M terdapat 5,35 gram garam NH₄Cl(Mr=53,5) dengan K_b=10^-5, maka ….
(1). pH larutan = 8
(2). pH larutan yang terjadi tidak berubah walaupun ditambah dengan sedikit asam kuat
(3). pH larutan yang terjadi tidak berubah walaupun ditambah dengan sedikit basa kuat
(4). Bila diencerkan pH larutan selalu tetap
pernyataan yang benar adalah ….
Jawab: bahas:
Basa lemah dan garam asam membentuk buffer, larutan penyangga basa.

(1) benar.
Karena ini buffer maka penambahan sedikit asam atau basa tidak merubah pH. (2) dan (3) benar.
Pengenceran dengan banyak air bisa merubah pH menjadi pH=7.
(4) salah.

(2). Garam Amonium Sulfat Dilarutkan Dalam Air Hingga Volume ml Maka pH

47. Amonium sulfat (NH₄)₂SO₄ adalah garam yang dibuat dari campuran NH₄OH dan H₂SO₄. Jika 13,2 gram (NH₄)₂SO₄ (Mr = 132) dilarutkan dalam air hingga volume menjadi 500 ml maka pH larutan yang dihasilkan adalah …
(diketahui: K_b NH₃ = 10^-5, Ar H = 1, O = 16, S = 32)
A. 2 – log 5 D. 9 + log 2
B. 4 – log 2 E. 10 + log 5
C. 5 – log 2
47. Pembahasan:
Rumus hidrolisis garam yang bersifat asam:

Jawaban: C

(3). pH Larutan Penyangga Buffer Reaksi Asam Basa Lemah dan Kuat

Sebanyak 20 ml larutan NH₃ 0,3 M dengan K_b=10^-5 dicampur dengan 40 ml larutan HClO₃ 0,1 M maka pH campuran yang terjadi adalah ….

A. 6+log 5 B. 6-log 5 C. 5+log 5 D. 8-log 5 E. 8+log 5
Jawab: E bahas:
Basa lemah berlebih bereakasi dengan asam kuat, asam kuat secukupnya menghasilkan larutan penyangga basa.

Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.

Berhati-hati!

(4). pH Larutan Penyangga Buffer Reaksi Asam Basa Lemah dan Kuat

Jika sebanyak 100 ml larutan amonium hidroksida 0,5 M dicampur dengan 100 ml asam sulfat 0,1 M maka pH yang terbentuk adalah …. (K_b=10^-5)

Jawab: E bahas:
Ammonium hidroksida berlebih bereaksi dengan asam sulfat secukupnya menghasilkan buffer basa.

Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.

(5). Perbandingan Volume Reaksi Asam Basa Lemah dan Kuat Larutan Penyangga Buffer

Perbandingan volume HNO₃ 0,1M dengan NH₄OH 0,1M bila larutan buffer yang terjadi memiliki pH=8 dan K_b=1,5×10^-6 adalah ….

A. 6:5 B. 3:5 C. 5:3 D. 4:5 E. 5:4
Jawab: B bahas:
Asam sulfat habis bereaksi dengan amonia berlebih menghasilkan buffer basa.

Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.

(6). pH Larutan Penyangga Buffer Reaksi Asam Basa Lemah dan Kuat

Sebanyak 100 ml larutan NH₄OH 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan HCl 0,1 M, jika K_b=10^-5 maka pH larutan yang terjadi adalah ….
A. 12 B. 10 C. 9 D. 8 E. 5
Jawab: C bahas:
Basa lemah berlebih bereakasi dengan asam kuat, asam kuat habis menghasilkan larutan peyangga basa.

Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.

(7). pH Larutan Penyangga Buffer Reaksi Asam Basa Lemah dan Kuat

Ke dalam 90 ml larutan NH₄OH 0,1 M, K_b NH₄OH=10^-5 dicampurkan dengan 15 ml larutan H₂SO₄ 0,1M. Maka pH larutan yang terjadi adalah ….

A. 5-log 2 B. 5-log 4 C. 8+log 5 D. 9+log 2 E. 9+log 4
Jawab: D bahas:

Basa kuat habis, sisa basa lemah dan garam (asam konjugasi)nya, ini larutan penyangga.

(8). Konsentrasi Mol Massa Diket pH Larutan Penyangga Reaksi Asam Basa

Jika 150 ml larutan NH₃ 0,1M (K_b=10^-6) dicampur dengan 100 ml larutan asam sulfat. Agar pH buffer= 8-log⁡2 maka konsentrasi larutan asam sulfat sebesar …M.

A. 0,05 B. 0,1 C. 0,2 D. 0,3 E. 0,4
Jawab: A bahas:
amonia berlebih bereaksi dengan asam sulfat secukupnya menghasilkan buffer basa.

Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.

(9). Konsentrasi Mol Massa Diket pH Larutan Penyangga Reaksi Asam Basa

Agar terjadi larutan buffer dengan pH=9 maka 100 ml larutan HCl 0,1 M harus dicampur dengan larutan NH₄OH 0,2 M sebanyak … ml.(K_b=10^-5)

A. 100 B. 150 C. 200 D. 250 E. 300
Jawab: A bahas:
Larutan buffer basa dapat hasil reaksi asam kuat habis dengan basa lemah berlebih.

Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.

(10). Larutan Penyangga Buffer Campuran Asam Basa Lemah dan Garam

Campuran yang dapat menghasilkan larutan buffer dengan pH>7 adalah ….

Jawab: C pembahasan:
Buffer basa memiliki pH>7 yaitu campuran basa lemah dan (asam konjugasi)nya. Garamnya bersifat asam karena terdiri anion (-) kuat dan kation (+) lemah.


Larutan Penyangga Buffer Sisa Asam Lemah dan Garamnya

Larutan Asam-Basa # Titrasi Asam Basa