Larutan Penyangga Buffer Sisa Asam Lemah dan Garamnya

(1). Larutan Penyangga Buffer Reaksi Asam Basa Lemah dan Kuat

Campuran larutan dibawah ini yang membentuk larutan penyangga adalah ….

Jawab: D pembahasan:
NaOH+NH₃
Tidak bereaksi kimia karena sesama basa.
Larutan penyangga sisa asam lemah dengan garam (basa konjugasi)nya. Basa kuat habis.

Supaya basa kuat NaOH habis maka mol NaOH lebih kecil dari CH₃COOH.

Ini bukan membentuk larutan penyangga.karena mol basa kuat lebih banyak dari asam lemah.

Ini membentuk larutan penyangga. karena mol basa kuat lebih sedikit dari asam lemah.

Ini bukan membentuk larutan penyangga.

(2). Larutan Penyangga Buffer Reaksi Asam Basa Lemah dan Kuat

Campuran larutan dibawah ini yang menghasilkan larutan penyangga dengan harga pH kurang dari 7 adalah ….

Jawab: A pembahasan:
Itu ciri buffer, larutan penyangga asam yaitu hasil reaksi asam lemah berlebih dengan basa kuat lalu bersisa asam lemah dengan garamnya.

Ini bukan buffer, tetapi larutan garam netral karena hasil reaksi asam kuat dengan basa kuat.

Ini adalah buffer, larutan penyangga karena sisa asam lemah dan garamnya (basa konjugasi). pH < 7, pH kurang dari 7.

Ini bukan buffer karena sisa basa kuat dan garam.

(3). Garam NaNO₂ Dilarutkan Ke Air Larutan Buffer Konsentrasi HNO₂

32. Sebanyak 1 mol garam NaNO₂ dilarutkan ke dalam 100 ml larutan buffer pH = 8. Konsentrasi HNO₂ (K_b = 5,0×10^-5) dalam larutan tersebut adalah …
A. 2×10^-10M D. 5×10^-5M
B. 2×10^-7M E. 7×10^-6M
C. 2×10^-6M
32. Pembahasan:
Buffer dengan pH = 8 ➔ terdiri basa lemah dan asam konjugasinya (misal: NH₃ dan NH₄⁺).
Jika ditambahkan NaNO₂ ditambahkan ke dalam larutan buffer tersebut maka akan bereaksi dengan asam konjugasi dari larutan buffer. Hal ini dikarenakan NaNO₂ bersifat basa. Penambahan garam ini relatif tidak mengubah harga pH larutan buffer tersebut.

Jawaban: D

(4). Konsentrasi Mol Massa Diket pH Larutan Penyangga Reaksi Asam Basa

Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,2 M dimasukkan sejumlah NaOH padat hingga pH=5. Jika perubahan volume larutan diabaikan serta harga tetapan ionisasiasam asetat K_a=1×10^-5maka jumlah NaOH(Mr=40 g/mol) yang dimasukkan ke dalam larutan adalah ….g.

A. 0,2 B. 0,4 C. 2,0 D. 3,0 E. 4,0
Jawab: E bahas:
Asam lemah direaksikan dengan basa kuat hasilnya pH < 7 berarti hasilnya adalah larutan penyangga yaitu campuran sisa asam lemah dengan garamnya.
Mol asam asetat semula:

Mol NaOH semula:

Larutan penyangga:

(5). Perbandingan Volume Reaksi Asam Basa Lemah dan Kuat Larutan Penyangga Buffer

Perbandingan volume antara larutan CH₃COOH 0,1M (K_a=10^-5) dan larutan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan agar larutan buffer yang terbentuk memiliki pH=6 adalah ….

Jawab: E bahas:

Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.

Volume CH₃COOH dibutuhkan V₁=100 ml. Volume NaOH dibutuhkan V₂=50 ml.

(6). Perbandingan Volume Reaksi Asam Basa Lemah dan Kuat Larutan Penyangga Buffer

Larutan penyangga dengan pH=5 dapat dibentuk dari larutan CH₃COOH 0,1M (K_a=10^-5) dengan NaOH 0,1M. Volume CH₃COOH dan NaOH 0,1M diperlukan … ml.

A. 100 dan 10 B. 100 dan 50 C. 100 dan 100 D. 50 dan 100 E. 25 dan 75
Jawab: B bahas:

Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.

Volume CH₃COOH dibutuhkan V₁=100 ml. Volume NaOH dibutuhkan V₂=50 ml.

(7). pH Larutan Penyangga Buffer Reaksi Asam Basa Lemah dan Kuat

Grafik berikut ini merupakan grafik titrasi larutan CH₃COOH 0,2M (K_a=1×10^-5) dengan larutan NaOH 0,2M. pada saat larutan NaOH yang ditambahkan mencapai setengah dari volume larutan CH₃COOH maka pH larutan ditunjukkan oleh titik ….

A. A B. B C. C D. D E. E
Jawab: B bahas:
Volume tidak diketahui, tapi

Terjadi larutan penyangga basa karena titrasi asam lemah oleh basa kuat.

(8). Konsentrasi Mol Massa Diket pH Larutan Penyangga Reaksi Asam Basa

100 ml larutan Ca(OH)₂ 0,1 M dicampurkan ke dalam larutan CH₃COOH 0,1 M, ternyata campuran ini pH=5. Jika harga (K_a asam asetat=10^-5) maka volum larutan CH₃COOH 0,1 M adalah ….ml.

A. 100 B. 150 C. 200 D. 300 E. 400
Jawab: E bahas:
Basa kuat direaksikan dengan asam lemah menghasilkan larutan penyangga asam, jika pH < 7 atau larutan hidrolisis parsial garam bersifat basa , jika pH > 7.
pH=5 artinya reaksi ini menghasilkan buffer, larutan penyangga sisa asam lemah dan garam (basa konjugasi)nya, basa kuat habis.

(9). Konsentrasi Mol Massa Diketahui pH Larutan Penyangga Campuran Asam Basa Lemah dan Garam

Soal Bahas 1 Menghitung Konsentrasi Mol Massa Diketahui pH Larutan Penyangga Campuran Asam Basa Lemah dan Garam
Suatu larutan terdiri dari asam lemah HA dengan garam natriumnya (NaA) konsentrasi asam HA dalam larutan itu adalah 0,2 M, maka konsentrasi larutan NaA, agar mendapat campuran pH=5 adalah … M. (K_a=10^-5 )
A. 2,0 B. 1,0 C. 0,2 D. 0,1 E. 0,05
Jawab: C bahas:
[H⁺]=10^–pH=10^-5
Campuran asam lemah dengan garamnya membentuk larutan penyangga asam.

(10). Perbandingan Volume Reaksi Asam Basa Lemah dan Kuat Larutan Penyangga Buffer

Soal Bahas 1 Perbandingan Volume Reaksi Asam Basa Lemah dan Kuat Larutan Penyangga Buffer
Perbandingan volume NaOH 1M dan CH₃COOH 1M yang diperlukan agar terjadi larutan buffer dengan pH=5 (K_a=10^-5)adalah ….
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 E. 2:3
Jawab: B bahas:

Ingat larutan penyangga yang mana zat kuat habis beraksi, sisa zat lemah.