Ikatan Kimia # Konfigurasi Elektron

(1). Tabel Sistem Periodik Konfigurasi Elektron Unsur

9. Perhatikan tabel sistem periodik unsur berikut!

Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah …
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p³
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 5s² 5p³
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d⁵
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 5s¹
9. Pembahasan:
dari tabel sistem periodik unsur, terlihat bahwa unsur Q terletakdi golongan IIIA, periode 4 sehingga unsur Q memiliki elektron valensi 4s² 4p1.
Konfigurasi elektron unsur Q:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹.
Jawaban: B

(2). Konfigurasi Elektron dan Letak 1 Unsur pada Tabel Periodik, Golongan dan Periode

19. Unsur L dinotasikan sebagai berikut:
₂₈⁵⁹L
Konfigurasi elektron dan letak unsur L pada tabel periodik, sesuai dengan golongan dan periodenya, secara berturut-turut adalah …

	Konfigurasi Elektron	Golongan	Periode
A.	[Ar] 4s2 3d8	VIII B	4
B.	[Ar] 4s2 4p6 3d2	VIII B	3
C.	[Ar] 4s2 3d5 4p3	V B	4
D.	[Xe] 6s2 3f3	Lantanida	6
E.	[Xe] 6s2 4f3	Lantanida	6

19. Pembahasan:
Konfigurasi elektron
₂₈⁵⁹L = [Ar] 3d⁸ 4s²
Periode: 4
Golongan: VIII B

Elektron terluar golongan transisi X:(n-l)da nsb n = periode; a+b = golongan a+b = 8,9,10 termasuk golongan VIIB

Jawaban: A

(3). Konfigurasi Elektron Unsur

18. Perhatikan notasi unsur berikut!
₂₃⁵¹A
Letak unsur dan konfigurasi elektron yang paling tepat untuk unsur A adalah … (Nomor atom Ar = 18)

	Golongan	Periode	Konfigurasi Elektron
A	VA	3	[Ar] 4s2 3d3
B	VA	4	[Ar] 4s1 3d4
C	VB	3	[Ar] 4s2 3d3
D	VB	4	[Ar] 4s1 3d4
E	VB	4	[Ar] 4s2 3d3

18. Pembahasan:
Konfigurasi elektron unsur ₂₃A:

Unsur A terletak pada golongan VB dan periode 4, serta memiliki konfigurasi elektron : [Ar] 4s₂ 3d₃.
Jawaban: E

(4). Konfigurasi Elektron Ion Diketahui Bilangan Massa dan Banyaknya Neutron

5. Konfigurasi elektron ion X²⁺ yang memiliki bilangan massa 45 dan 24 neutron adalah
A. Is² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
B. Is² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
C. Is² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹
D. Is² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²
E. Is² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
5. Pembahasan:
Jumlah elektron = 45-24 = 21
₂₁⁴⁵X :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹
X²⁺ :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹
Jawaban: C

(5). Konfigurasi Elektron dan Ikatan Ion

6. Unsur ₂₉X dan ₁₇Y dapat berikatan secara ion
membentuk senyawa XY₂ maka konfigurasi
elektron ion X ketika berikatan adalah …
A. [Ar] 4s² 3d⁹ D. [Ar] 4s⁰ 3d⁹
B. [Ar] 4s² 3d⁷ E. [Ar] 4s¹ 3d¹⁰
C. [Ar] 4s¹ 3d¹⁰
6. Pembahasan:
₂₉X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰
₁₇Y : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Unsur X dan Y berikatan ion membentuk senyawa XY₂ yang artinya X melepaskan 2 elektron dan Y menangkap 2 elektron sehingga konfigurasi X menjadi:
₂₉X :1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d⁹
Jawaban: D

(6). Ion Bermuatan Konfigurasi Elektron Dalam Sistem Tabel Periodik Unsur

12. Ion bermuatan X²⁺ mempunyai konfigurasi elektron
Is² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴. Unsur tersebut dalam sistem
tabel periodik unsur terdapat pada …
A. golongan VIIIB, periode 4
B. golongan VIA, periode 3
C. golongan VIB, periode 4
D. golongan IVA, periode 3
E. golongan IVB, periode 3
12. Pembahasan:
Unsur X menangkap 2 elektron sehingga konfigurasi X:

Jawaban: C

(7). Konfigurasi Elektron

28. Ion M²⁺ mempunyai konfigurasi elektron
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶
Oleh karena itu, unsur M …
1. Dalam inti atomnya terdapat 26 proton
2. Dalam sistem periodik terletak pada periode empat
3. Merupakan anggota unsur-unsur transisi
4. dapat membentuk oksida dengan rumus M₂O₃
28. Pembahasan:
M²⁺ = 24 elektron (melepaskan 2 elektron)
M = 24 + 2 = 26 proton
₂₄M = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
periode = 4, golongan VI11B
Golongan VIIIB bilangan oksida maksimum = +8
sehingga M membentuk M₂O₃.
Jawaban: E

(8). Konfigurasi Elektron dari Ion Dalam Tabel Periodik Unsur

11. Diketahui konfigurasi elektron dari ion X³⁺: Is² 2s²
2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ maka unsur tersebut dalam tabel
periodik unsur terdapat pada …
A. golongan VIIIB, periode 4
B. golongan VIA, periode 3
C. golongan VIB, periode 4
D. golongan IVA, periode 3
E. golongan IVB, periode 3
11. Pembahasan:
Unsur X menangkap 3 elektron sehingga konfigurasi X:

Jawaban: A

(9). Konfigurasi Elektron @ Ikatan Rumus Molekul

2. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom
X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
dan konfigurasi elektron atom
Y: 1s² 2s² 2p⁴
maka XY mempunyai ikatan …
A. kovalen polar D. elektrovalen
B. kovalen nonpolar E. logam
C. kovalen koordinasi
2. Pembahasan:
X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² ➔ melepaskan 2e (logam)
Y: 1s² 2s² 2p⁴ -> menangkap 2e (nonlogam)
ikatan ion (elektrovalen) = logam + nonlogam.
Jawaban: D

(10). Konfigurasi Elektron Atom

7. Unsur X mengandung 15 proton dan 16 neutron
di dalam inti atomnya. Konfigurasi elektron atom X
adalah …
A. [Ne] 3s² 3p³ D. [Ar] 4s² 4p⁴
B. [Ne] 3s² 3p⁴ E. [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p¹
C. [Ne] 3s¹ 3p⁵
7. Pembahasan:
Ingat!
Nomor massa = p + n
Namor atom = p = e

Jawaban: A