Ikatan Kimia # Konfigurasi Elektron – Cepuluh.Com 


Ikatan Kimia # Konfigurasi Elektron

Ikatan Kimia # Konfigurasi Elektron

(1). Tabel Sistem Periodik Konfigurasi Elektron Unsur

9. Perhatikan tabel sistem periodik unsur berikut!

tabel sistem periodik konfigurasi elektron unsur

Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah …
A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p3
B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 5p3
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d5
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 5s1
9. Pembahasan:
dari tabel sistem periodik unsur, terlihat bahwa unsur Q terletakdi golongan IIIA, periode 4 sehingga unsur Q memiliki elektron valensi 4s2 4p1.
Konfigurasi elektron unsur Q:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1.
Jawaban: B

(2). Konfigurasi Elektron dan Letak 1 Unsur pada Tabel Periodik, Golongan dan Periode

19. Unsur L dinotasikan sebagai berikut:
2859L
Konfigurasi elektron dan letak unsur L pada tabel periodik, sesuai dengan golongan dan periodenya, secara berturut-turut adalah …

Konfigurasi ElektronGolonganPeriode
A.[Ar] 4s2 3d8VIII B4
B.[Ar] 4s2 4p6 3d2VIII B3
C.[Ar] 4s2 3d5 4p3V B4
D.[Xe] 6s2 3f3Lantanida6
E.[Xe] 6s2 4f3Lantanida6

19. Pembahasan:
Konfigurasi elektron
2859L = [Ar] 3d8 4s2
Periode: 4
Golongan: VIII B

Elektron terluar golongan transisi
X:(n-l)da nsb
n = periode; a+b = golongan
a+b = 8,9,10 termasuk golongan VIIB

Jawaban: A

(3). Konfigurasi Elektron Unsur

18. Perhatikan notasi unsur berikut!
2351A
Letak unsur dan konfigurasi elektron yang paling tepat untuk unsur A adalah … (Nomor atom Ar = 18)

GolonganPeriodeKonfigurasi Elektron
AVA3[Ar] 4s2 3d3
BVA4[Ar] 4s1 3d4
CVB3[Ar] 4s2 3d3
DVB4[Ar] 4s1 3d4
EVB4[Ar] 4s2 3d3

18. Pembahasan:
Konfigurasi elektron unsur 23A:

konfigurasi elektron unsur

Unsur A terletak pada golongan VB dan periode 4, serta memiliki konfigurasi elektron : [Ar] 4s2 3d3.
Jawaban: E

(4). Konfigurasi Elektron Ion Diketahui Bilangan Massa dan Banyaknya Neutron

5. Konfigurasi elektron ion X2+ yang memiliki bilangan massa 45 dan 24 neutron adalah
A. Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
B. Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
C. Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
D. Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
E. Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
5. Pembahasan:
Jumlah elektron = 45-24 = 21
2145X :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
X2+ :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
Jawaban: C

(5). Konfigurasi Elektron dan Ikatan Ion

6. Unsur 29X dan 17Y dapat berikatan secara ion
membentuk senyawa XY2 maka konfigurasi
elektron ion X ketika berikatan adalah …
A. [Ar] 4s2 3d9 D. [Ar] 4s0 3d9
B. [Ar] 4s2 3d7 E. [Ar] 4s1 3d10
C. [Ar] 4s1 3d10
6. Pembahasan:
29X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
17Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Unsur X dan Y berikatan ion membentuk senyawa XY2 yang artinya X melepaskan 2 elektron dan Y menangkap 2 elektron sehingga konfigurasi X menjadi:
29X :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d9
Jawaban: D

(6). Ion Bermuatan Konfigurasi Elektron Dalam Sistem Tabel Periodik Unsur

12. Ion bermuatan X2+ mempunyai konfigurasi elektron
Is2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4. Unsur tersebut dalam sistem
tabel periodik unsur terdapat pada …
A. golongan VIIIB, periode 4
B. golongan VIA, periode 3
C. golongan VIB, periode 4
D. golongan IVA, periode 3
E. golongan IVB, periode 3
12. Pembahasan:
Unsur X menangkap 2 elektron sehingga konfigurasi X:

ion bermuatan konfigurasi elektron dalam sistem tabel periodik unsur

Jawaban: C

(7). Konfigurasi Elektron

28. Ion M2+ mempunyai konfigurasi elektron
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Oleh karena itu, unsur M …
1. Dalam inti atomnya terdapat 26 proton
2. Dalam sistem periodik terletak pada periode empat
3. Merupakan anggota unsur-unsur transisi
4. dapat membentuk oksida dengan rumus M2O3
28. Pembahasan:
M2+ = 24 elektron (melepaskan 2 elektron)
M = 24 + 2 = 26 proton
24M = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
periode = 4, golongan VI11B
Golongan VIIIB bilangan oksida maksimum = +8
sehingga M membentuk M2O3.
Jawaban: E

(8). Konfigurasi Elektron dari Ion Dalam Tabel Periodik Unsur

11. Diketahui konfigurasi elektron dari ion X3+: Is2 2s2
2p6 3s2 3p6 3d5 maka unsur tersebut dalam tabel
periodik unsur terdapat pada …
A. golongan VIIIB, periode 4
B. golongan VIA, periode 3
C. golongan VIB, periode 4
D. golongan IVA, periode 3
E. golongan IVB, periode 3
11. Pembahasan:
Unsur X menangkap 3 elektron sehingga konfigurasi X:

konfigurasi elektron dari ion dalam tabel periodik unsur

Jawaban: A

(9). Konfigurasi Elektron @ Ikatan Rumus Molekul

2. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
dan konfigurasi elektron atom
Y: 1s2 2s2 2p4
maka XY mempunyai ikatan …
A. kovalen polar D. elektrovalen
B. kovalen nonpolar E. logam
C. kovalen koordinasi
2. Pembahasan:
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ➔ melepaskan 2e (logam)
Y: 1s2 2s2 2p4 -> menangkap 2e (nonlogam)
ikatan ion (elektrovalen) = logam + nonlogam.
Jawaban: D

(10). Konfigurasi Elektron Atom

7. Unsur X mengandung 15 proton dan 16 neutron
di dalam inti atomnya. Konfigurasi elektron atom X
adalah …
A. [Ne] 3s2 3p3 D. [Ar] 4s2 4p4
B. [Ne] 3s2 3p4 E. [Ar] 4s2 3d10 4p1
C. [Ne] 3s1 3p5
7. Pembahasan:
Ingat!
Nomor massa = p + n
Namor atom = p = e

konfigurasi elektron atom

Jawaban: A



Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *

Sisa Asam Basa Lemah dan Garamnya Previous post Larutan Buffer # Sisa Asam Basa Lemah dan Garamnya
Skala Suhu Termometer Celsius Fahrenheit Reamur Next post Skala Suhu Termometer Celsius Fahrenheit Reamur