Bentuk Molekul Segitiga Datar

(1). Soal Bentuk Molekul Senyawa XeF4 Segiempat Datar

Soal bentuk molekul senyawa XeF₄ (nomor atom Xe=54, elektron valensi atom Xe=8; nomor atom F=9, elektron valensi atom F=7)
Jawaban: bentuk segiempat datar sesuai AX₄ E₂.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Xe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶, elektron valensi 8.
Konfigurasi elektron atom F: 1s² 2s² 2p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa XeF₄ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom Xe sebagai atom pusat memiliki 8 elektron valensi, empat elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom F di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka atom Xe memiliki dua pasangan elektron bebas (PEB=2) sehingga XeF₄ diprediksi berbentuk segiempat datar sesuai AX₄ E₂.

Bentuk molekul senyawa XeF₄ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Xe:

Dalam molekul XeF₄, satu atom Xe mengikat 4 atom F. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 2 elektron dari orbital 5p ke orbital 5d.

Kemudian 4 elektron dari 4 atom F memasuki orbital 5p dan 5d sehingga terbentuk orbital hibrida sp³ d². Bentuknya bukan oktahedral, tetap segiempat datar. Hal ini disebabkan, dua dari orbital sp³ d² digunakan untuk menampung dua pasang elektron bebas dari atom Xe.

Jadi, molekul XeF₄ diprediksi berbentuk segiempat datar.

(2). Soal Bentuk Molekul Senyawa AlI3 Segitiga Datar

Soal bentuk molekul senyawa AlI₃ (nomor atom Al=13, elektron valensi atom Al=3; nomor atom I=53, elektron valensi atom I=7)
Jawaban: segitiga datar AX₃.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom AL: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, elektron valensi 3.
Konfigurasi elektron atom I: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa AlI₃ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom Al sebagai atom pusat memiliki 3 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom I di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom Al tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga AlI₃ diprediksi berbentuk segitiga datar sesuai AX₃.

Bentuk molekul senyawa AlI₃ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Al:

Dalam molekul AlI₃, satu atom Al mengikat 3 atom I. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke orbital 3p.

Kemudian 3 elektron dari 3 atom I memasuki orbital 3s dan 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp².

Jadi, molekul AlI₃ diprediksi berbentuk segitiga datar.

(3). Soal Bentuk Molekul Senyawa AlCl3 Segitiga Datar

Soal bentuk molekul senyawa AlCl₃ (nomor atom Al=13, elektron valensi atom Al=3; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: segitiga datar AX₃.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Al: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹, elektron valensi 3.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa AlCl₃ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom Al sebagai atom pusat memiliki 3 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom Al tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga AlCl₃ diprediksi berbentuk segitiga datar sesuai AX₃.

Bentuk molekul senyawa AlCl₃ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Al:

Dalam molekul AlCl₃, satu atom Al mengikat 3 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke orbital 3p.

Kemudian 3 elektron dari 3 atom Cl memasuki orbital 3s dan 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp².

Jadi, molekul AlCl₃ diprediksi berbentuk segitiga datar.

(4). Soal Bentuk Molekul Senyawa BCl3 Segitiga Datar

Soal bentuk molekul senyawa BCl₃ (nomor atom B=5, elektron valensi atom B=3; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: segitiga datar AX₃.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom B: 1s² 2s² 2p¹, elektron valensi 3.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa BCl₃ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:

Atom B sebagai atom pusat memiliki 3 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom B tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga BCl₃ diprediksi berbentuk segitiga datar sesuai AX₃.

Bentuk molekul senyawa BCl₃ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom B:

Dalam molekul BCl₃, satu atom B mengikat 3 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 2s ke orbital 2p.

Kemudian 3 elektron dari 3 atom Cl memasuki orbital 2s dan 2p sehingga terbentuk orbital hibrida sp².

Jadi, molekul BCl₃ diprediksi berbentuk segitiga datar.

(5). Soal Bentuk Molekul Senyawa BF3 Segitiga Datar

Soal bentuk molekul senyawa BF₃ menurut teori hibridisasi:

diagram orbital atom B:

Dalam molekul BF₃ satu atom B mengikat 3 atom F. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 2s ke orbital 2p.

Kemudian 3 elektron dari 3 atom F memasuki orbital 2s dan 2p sehingga terbentuk orbital hibrida sp².

Jadi, molekul BF₃ diprediksi berbentuk segitiga datar.

Bentuk Molekul Linear

Bentuk Molekul Segitiga Piramida

Bentuk Molekul Tetrahedral