Kesetimbangan Kimia: Tetapan Kesetimbangan KC KP

(1). Jumlah Mol Gas Agar Terjadi Kesetimbangan K_c Tetapan kesetimbangan reaksi

pada suhu 769K adalah 0,05. jika konsentrasi awal PCl₅ 0,1M, maka pada keadaan setimbang PCl₅ yang terurai adalah ….
A. 12,5% B. 20,0% C. 25,0% D. 33,3% E. 50,0%
Jawab: E Pembahasan: Derajat disosiasi adalah pengali mol semula atau rasio mol bereaksi. Perbandingan mol yang bereaksi sama dengan perbandingan koefisien.

Anggap reaksi ini dalam volume 1 liter. Koefisiennya setiap senyawa adalah (1) sebagai pangkat tiap konsentrasi.


Faktorkan persamaan kuadrat ini dengan rumus a,b,c.

Ambil x yang positif:

Persen terurai:

(2). Jumlah Mol Gas Agar Terjadi Kesetimbangan K_c Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai menurut reaksi:

Harga K_c pada saat itu adalah 4, jumlah gas H₂ yang ada pada saat setimbang adalah ….mol. A. 0,8 B. 0,6 C. 0,5 D. 0,4 E. 0,2 Jawab: D Pembahasan:

Besar konsentrasi sama dengan mol saat volume 1 liter.

Rumus a,b,c:

Sisa HI 1-x harus (+) maka 1-x > > 0→x < 1 dibaca x kurang dari 1.

(3). Jumlah Mol Gas Agar Terjadi Kesetimbangan K_c Perhatikan reaksi berikut ini:

Bila mula-mula [CO]=0,1mol/L dan [H₂O]=0,1mol/L serta K_c=9, maka CO yang berekasi adalah ….mol/L.
A. 0,0075 B. 0,0175 C. 0,0275 D. 0,0350 E. 0,075
Jawab: E Pembahasan: Perbandingan mol yang bereaksi sama dengan perbandingan koefisien.

Koefisiennya setiap senyawa adalah (1) sebagai pangkat tiap konsentrasi.

Faktorkan persamaan kuadrat ini dengan rumus a,b,c.

Ini tidak termasuk karena lebih dari 0,1, mol CO_(g) semula.

(4). Menghitung Tetapan Kesetimbangan Kimia K_c Sebanyak 4 mol HI dipanaskan dalam sistem bejana 2 liter pada suhu 120℃, sehingga terurai:

Jika derajat disosiasi dari HI sebesar 0,5 maka harga K_c untuk kesetimbangan diatas adalah ….
A. 0,12 B. 0,25 C. 2,00 D.4,00 E. 8,00
Jawab: B Pembahasan: Derajat disosiasi adalah pengali mol semula atau rasio mol bereaksi. Perbandingan mol di baris bereaksi sama dengan perbandingan koefisien.

Konsentrasi senilai mol dibagi volume.

Setiap konsentrasi dipangkatkan koefisien.

(5). Jumlah Mol Gas Agar Terjadi Kesetimbangan K_c Dalam ruang 10 liter dicampur gas N₂ dan H₂ dengan perbandingan jumlah mol 2∶8. Setelah reaksi terjadi 0,2 mol gas NH₃ dan terdapat 0,5 mol H₂. Jumlah mol gas N₂ dan H₂ dalam keadaan setimbang adalah ….

Jawab: A Pembahasan: Tuliskan persamaan reaksi lalu setarakan banyak atom kiri-kanan panah:

Perbandingan mol yang bereaksi sama dengan perbandingan koefisien.

Mol H_2(g) semula 8x=0,3+0,5=0,8→x=0,1. Mol N_2(g) sisa 2x-0,1=2×0,1-0,1=0,2-0,1=0,1.

(6). Menghitung Tetapan Kesetimbangan Kimia K_c Perhatikan reaksi ini:

Bila 1 mol CO dan 1 mol H₂O direaksikan sampai terjadi keseimbangan, dan pada saat tersebut terbentuk 0,2 mol CO₂ maka harga tetapan kesetimbangan K_c=⋯

Jawab: A Pembahasan: Perbandingan mol yang bereaksi sama dengan perbandingan koefisien.

Koefisiennya setiap senyawa adalah (1) sebagai pangkat tiap konsentrasi.

(7). Gas Karbon Monoksida dan Hidrogen Membentuk Etanol Harga Tetapan Kesetimbangan Kc

12. Dalam ruangan yang volumenya 3 L direaksikan gas karbon monoksida dan hidrogen membentuk etanol, dengan reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)

Mol	CO	H2	CH3OH
Setimbang	0,3	0,1	0,2

Harga tetapan kesetimbangan K_c adalah …
A. 1,67·10^-3 B. 1,50·10^-1 C. 6,67 D. 66,67 E. 600
12. Pembahasan:

Jawaban: C

(8). Menghitung Tetapan Kesetimbangan Kimia K_c HI sebanyak 0,1 mol dimasukkan dalam wadah bervolum 1 liter dan dipanaskan sesuai reaksi:

jika terbentuk 0,02 mol gas I₂ maka besarnya harga K_c adalah ….

Jawab: C Pembahasan: Perbandingan mol yang bereaksi sama dengan perbandingan koefisien.

Konsentrasi senilai mol karena volume satu liter. Setiap konsentrasi dipangkatkan koefisien.

(9). Menghitung Tetapan Kesetimbangan Kimia K_c Perhatikan reaksi kimia

Bila 1 mol CO dan 1 mol H₂O_(g) direaksikan sampai terjadi kesetimbangan, dan pada saat tersebut masih tersisa 0,2 mol CO maka harga tetapan keseimbangan K_c adalah ….
A. 4 B. 9 C. 16 D. 20 E. 25
Jawab: C Pembahasan: Perbandingan mol di baris bereaksi sama dengan perbandingan koefisien.

Anggap reaksi ini dalam volume 1 liter. Koefisiennya setiap senyawa adalah (1) sebagai pangkat tiap konsentrasi.

(10). Tekanan Total Dalam Sistem adalah P Atm Tetapan Kesetimbangan

9. Perhatikan reaksi kesetimbangan:
2NaHCO₃(s) ⇔ Na₂CO₃(s) + H₂O(g) + CO₂(g)
Jika natrium hidrogen karbonat dipanaskan dalam ruang hampa pada suhu tertentu. Ternyata dalam kesetimbangan, tekanan total dalam sistem adalah p atm. Tetapan kesetimbangan K_p bagi reaksi ini adalah …
A. K_p = p D. K_p = p²
B. K_p = 2p E. K_p = ½p²
C. K_p = ¼p²
9. Pembahasan:

Jawaban: C